工業上用來合成氨的原料之一是氫氣，有一種來源是取自石油氣，有人設計了以下反應途徑，假設反應都能進行，其中最合理的是

（2013?珠海模擬）甲醇是一種優質燃料，可制作燃料電池．
（1）為探究用 CO₂ 來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在體積為 1L 的密閉容器中，充入 1molCO₂ 和 3molH₂，一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得 CO₂ 和 CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖．請回答：
①從反應開始到平衡，氫氣的反應速率：v（H₂）=．
②能夠說明該反應已達到平衡的是．
A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗3molH₂的同時生成1mol CH₃OH
③下列措施中能使平衡混合物中 n（CH₃OH）/n（CO₂） 增大的是．
A．加入催化劑
B．充入 He（g），使體系壓強增大
C．將 H₂O（g）從體系中分離
D．降低溫度
④求此溫度（t₁）下該反應的平衡常數 K₁=（計算結果保留三位有效數字）．
⑤另在溫度（t₂）條件下測得平衡常數 K₂，已知t₂＞t₁，則K₂K₁（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以 CH₃OH 為燃料（以 KOH 溶液作電解質溶液）可制成 CH₃OH 燃料電池，則充入 CH₃OH 的電極為極，充入O₂電極的反應式為．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H ₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
則 1mol 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水時反應的△H=．（用含△H₁、△H₂ 的式子表示）

“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為．（填序號）
A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-142.9kJ?mol^-1
B．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1
C．2H₂+O₂=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
D．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-285.8kJ?mol^-1
（2）某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H₂的反應步驟
①CaBr₂+H₂O

750℃  .

CaO+2HBr     
②2HBr+Hg

100℃  .

HgBr₂+H₂
③HgBr₂+

250℃  .

       
④2HgO

500℃  .

2Hg+O₂↑
⑤2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：．并根據“綠色化學”的思想評估該方法制H₂的主要缺點：．
（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖1是其中的一種流程，其中用了過量的碘．
完成下列反應的化學方程式：反應①；反應②．此法制取氫氣的最大優點是．
（4）目前有科學家在一定條件下利用水煤氣（CO+H₂）合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）

CuO/ZnO

CH₃OH（g）．甲醇的物質的量與反應溫度的關系如圖2所示：
                          
①合成甲醇反應，其反應熱△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它條件不變，對處于E點的體系體積壓縮到原來的

1

2

，正反應速率加快，逆反應速率．（填“加快”、“減慢”、“不變”）重新平衡時

c(CH3OH)

c(CO)

．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③據研究，合成甲醇反應體系中通入少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是（用化學方程式表示）．