分析如下殘缺的反應：＋______＋6H^＋＝3R₂↑＋3H₂O。下列敘述正確的是(    )

A．上式中缺項所填物質在反應中作氧化劑

B．中的R在所有的反應中只能被還原

C．R一定是周期表中的第ⅤA族元素

D．R的原子半徑在同周期元素的原子中半徑最小

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）。

（2）i元素在周期表中的位置是__________。運用元素周期律判斷，i元素的正二價硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。

（3）請用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程____________________。

（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結構相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的離子方程式____________________；X與d的單質在加熱條件下生成的化合物中存在的化學鍵類型是____________________。

（5）工業上制取Y和g的無水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質在高溫條件下反應，每消耗6 kg b的單質，過程中轉移1×10mol電子，寫出相應反應的化學方程式_______。

SO₂是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環境中SO₂的含量，某學生課外活動小組設計了如下圖所示實驗裝置。

(1)．檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃導管的下端浸沒在水中)，然后_______________________________________(填寫操作方法)時，將會看到________________(填寫實驗現象)，則證明該裝置的氣密性良好(　　)

A．向外輕輕拉動注射器的活塞　浸沒在水中的玻璃導管口有氣泡冒出

B．向內輕輕推動注射器的活塞　浸沒在水中的玻璃導管口有氣泡冒出

C．向外輕輕拉動注射器的活塞　浸沒在水中的玻璃導管口有水柱上升

D．手握試管　浸沒在水中的玻璃導管口有氣泡冒出

(2)．向試管中加入0.000 5 mol/L碘水1.0 mL，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。測定指定地點的空氣中SO₂的含量時，推拉注射器的活塞反復抽氣，A溶液由________色變成______色時反應恰好完全進行，此時停止抽氣(　　)

A．紅　無       B．無　紅       C．藍　無       D．無　藍

(3)．我國環境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中SO₂的最高濃度限值如下表：

該學生課外活動小組分成第一小組和第二小組，使用相同的實驗裝置和溶液A。在同一地點、同時測量空氣中SO₂的含量。反應恰好完全進行，記錄抽氣次數和結果如下(假設每次抽氣500 mL)。

____小組的測定結果正確(　　)

A．第一                  B．第二

C．都正確                D．都不正確

(4)．判斷該地點的空氣中SO₂的含量屬于________標準(　　)

A．一級       B．二級       C．三級       D．四級

(5)．實驗結果產生較大偏差的原因是(所用裝置和藥品均無問題)(　　)

A．抽氣速度過快，造成空氣中SO₂無法與碘水充分反應，產生較大的誤差

B．抽氣速度過慢，造成空氣中SO₂無法與碘水充分反應，產生較大的誤差

C．裝置漏氣，造成空氣中SO₂無法與碘水充分反應，產生較大的誤差

D．抽氣速度過快，造成空氣中O₂與碘水充分反應，產生較大的誤差

（19分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（填寫元素符號或化學式）

 (1)寫出下列元素符號：

①         ,⑥         ,⑦         ,⑧          。

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是       ，最活潑的非金屬元素是         。

（3）在這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是        ，堿性最強的是         ，呈兩性的氫氧化物是          ，寫出實驗室制�、俚臍浠�物的化學方程式                                         

（4）含有元素③的物質的焰色呈         ，⑩的單質的保存方法是                            

（5）在③與④中，化學性質較活潑的是          ，怎樣用化學實驗證明？（可用化學方程式說明）                                                                 

在⑧與⑩中，化學性質活潑的是        ，怎樣用化學實驗證明？（可用化學方程式說明）

【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表做的位置可判斷①是N、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Si、⑦是S、⑧是Cl、⑨是K、⑩是Br。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。

（19分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（填寫元素符號或化學式）

 (1)寫出下列元素符號：

①          ,⑥         ,⑦          ,⑧           。

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是        ，最活潑的非金屬元素是          。

（3）在這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是         ，堿性最強的是          ，呈兩性的氫氧化物是           ，寫出實驗室制�、俚臍浠�物的化學方程式                                          

（4）含有元素③的物質的焰色呈          ，⑩的單質的保存方法是                            

（5）在③與④中，化學性質較活潑的是          ，怎樣用化學實驗證明？（可用化學方程式說明）                                                                 

在⑧與⑩中，化學性質活潑的是        ，怎樣用化學實驗證明？（可用化學方程式說明）

【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表做的位置可判斷①是N、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Si、⑦是S、⑧是Cl、⑨是K、⑩是Br。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。