5．等效平衡在條件不變時.可逆反應不論采取何種途徑.即由正反應開始或由逆反應開始.最后所處的平衡狀態是相同,一次投料或分步投料.最后所處平衡狀態是相同的.某一可逆反應的平衡狀態只與反應條件(物質的量濃度.溫度.壓強或體積)有關.而與反應途徑無關.(1)等溫等容條件下等效平衡.對于某一可逆反應.在一定T.V條件下.只要反應物和生成物的量相當(即根據系數比換算成生成物或換算成反應物時與原起始量相同).則無論從反應物開始.還是從生成物開始.二者平衡等效.(2)等溫.等壓條件下的等效平衡.反應前后分子數不變或有改變同一可逆反應.由極端假設法確定出兩初始狀態的物質的量比相同.則達到平衡后兩平衡等效.(3)在定溫.定容情況下.對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應.只要反應物的物質的量的比值與原平衡相同.兩平衡等效. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

運用化學反應原理可以更好的分析化學反應的本質 。
（1）下列四組物質反應，其中與其它三組有本質不同的是_______。
A．Na2O2 + H2O
B．F2 + H2O
C．Cl2 + H2O
D．NO2 + H2O
（2）在 25℃下，向濃度均為 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，先生成_______沉淀 ( 填化學式 )；當兩種沉淀共存時溶液中__________。（已知 25℃時 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） 
（3） 汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 該反應混合體系中NO 的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態)。根據圖示回答下列問題：
① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”)
②若溫度為Tl 、T2, 反應的平衡常數分別為 Kl、K2, 則K1_____K2；若反應進行到狀態D 時，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”)
③在恒容的密閉容器中，該反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖不正確的是
（4）分析下表提供的數據：
化學式  電離常數
HClO Ki=3×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7
H2CO3 Ki2=5.6×10-11
① 84 消毒液 ( 有效成分為 NaClO) 久置于空氣中會失效，寫出發生反應的離子方程式：____________； __________________。
②判斷在等濃度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：_________________。

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運用化學反應原理研究氮、碳、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）氨在國民經濟中占有重要地位。合成氨工業中，合成塔中每產生2mol NH3，放出92.2kJ熱量。
①若起始時向容器內放入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填 “＞”、“＜”或“＝”）                184．4 kJ。
②已知

1mol N—H鍵斷裂吸收的能量等于            kJ。
（2）硫酸的年產量可以用來衡量一個國家的化工生產能力。工業生產硫酸的流程中存在反應：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）。反應體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：

①該反應的          ０（填“＞’或“＜”）。
②下列說法正確的是
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動
b．在D點時，v正＞v逆
c．B點、C點反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
d．在A點時，消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3
（3）過度排放CO2會造成溫室效應。
①最近科學家提出“綠色自由”構想能把空氣中的CO2轉變為可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料電池，寫出該電池負極反應式（電解液為KOH溶液）                  。
②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，寫出該反應的離子方程式          。
Na2CO3水溶液呈堿性，其原因是，25℃時該反應的K=2×10-4mol·L-1，則當溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1時，溶液的pH=         。

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工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：  2SO2＋O22SO3這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是(     )

A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3

C．達到平衡時，改變反應條件可以在一定程度上改變該反應的化學平衡狀態

D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

 

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工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：  2SO2＋O22SO3這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是(     )

A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
C．達到平衡時，改變反應條件可以在一定程度上改變該反應的化學平衡狀態
D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3這是一個放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是

[　　]

A．

使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B．

在上述條件下，SO2不可能100％地轉化為SO3

C．

達到平衡時，改變反應條件可以在一定程度上改變該反應的化學平衡狀態

D．

達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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