7.催化劑 能改變其他物質的化學反應速率.本身在反應前后質量和性質都不變的物質.通常說的催化劑是指能加快化學反應速率的正催化劑.也有減慢化學反應速率的負催化劑或阻催化劑.在反應中加負催化劑能大大延緩反應速率.使人們不需要的化學反應如金屬的銹蝕.食物的腐爛.塑料的老化盡可能慢地發生. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

反應aA(g)+bB(g)
催化劑
cC(g)(△H<0)在等容條件下進行.改變其他反應條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖1所示:回答問題:
(1)反應的化學方程式中,a:b:c為
1:3:2
1:3:2
;
(2)A的平均反應速率V(A)、V(A)、V(A)從大到小排列次序為
v(A)>v(A)>v(A)
v(A)>v(A)>v(A)

(3)B的平衡轉化率α(B)、α(B)、α(B)中最小的是
α(B)
α(B)
,其值是
19.4%
19.4%

(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是
向正反應方向
向正反應方向
,采取的措施是
從反應體系中移出產物C
從反應體系中移出產物C

(5)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低:T2
T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是
此反應為放熱反應,降低溫度,平衡向正反應方向移動,平衡的移動只能減弱改變,不能抵消改變
此反應為放熱反應,降低溫度,平衡向正反應方向移動,平衡的移動只能減弱改變,不能抵消改變
;
(6)達到第三次平衡后,將容器的體積擴大一倍,假定10min后達到新的平衡,請在下圖2中用曲線表示第IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢如圖2(曲線上必須標出A、B、C).

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應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。
(1)773K、固定體積的容器中,反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中 能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2amol H2,平衡時能生成0.1a mol CH3OH,反應就具工業應用價值。
① 若按上述投料比使該反應具有工業應用價值,CO的平衡轉化率最小為______________; 
②在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉化率,可采取的措施(答兩項即可)______________、
______________; 
③下列與催化劑有關的說法中,正確的是______________ (填字母序號)!
a.使用催化劑,使反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH>-91 kJ·mol-1  
b.使用催化劑,能夠提高反應物轉化率
c.使用催化劑,不能改變反應的平衡常數K
(2)高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如下圖I所示。
①Fe電極作____________極(填“陰”或“陽”);
②Ni電極的電極反應式為:_________________。

(3)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發生的一個還原過程的反應式:
NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
① KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質中的______________(填化學式)能使上述還原過程發生。
②欲用上圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率,當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測定_________________________推算反應速率。

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(18分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。

(1)已知反應:Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+,向10 mL 0.1 mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,反應后,溶液中除含有Cl-外,還一定           (填序號)。

① 含Fe2+,不含Fe3+    ② 含Fe3+,不含Br-    ③ 含Fe3+,含有Br-

(2)773 K,固定體積的容器中,反應CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2,平衡時能生成0.1a mol CH3OH,反應就具工業應用價值。

① 若按上述投料比使該反應具有工業應用價值,CO的平衡轉化率為         

② 在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉化率,可采取的措施(答兩項即可)         、             ;

③ 下列與催化劑有關的說法中,正確的是        (填字母序號)。

a.使用催化劑,使反應CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH>-91 kJ?mol-1

b.使用催化劑,不能改變反應的平衡常數K

c.使用催化劑,能夠提高反應物轉化率

(3)高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如右圖所示。

① Fe電極作            極(填“陰”或“陽”);

② Ni電極的電極反應式為:                          。

(4)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發生的一個還原過程的反應式:

NO3-+4H++3e= NO+2H2O

①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質中的        (填化學式)能使上述還原過程發生。

②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率,當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測定                         推(計)算反應速率。

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有關催化劑的敘述,正確的是(    )

A.本來不能發生的化學反應,只要加入催化劑就可以發生反應

B.在化學反應中,催化劑本身的質量和化學性質也要發生變化

C.催化劑可以改變其他物質的反應效率

D.催化劑就是指MnO2這一種物質

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(16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。

(1)已知反應:Br2+2Fe2=2Br+2Fe3 ,向10mL 0.1 mol·L1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反應后,溶液中除含有Cl-外,還一定有          (填序號)。

①含Fe2+,不含Fe3+② 含Fe3+,不含Br-③ 含Fe3+,還含有Br-

(2)773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2a mol H2,平衡時能生成0.1a mol CH3OH,反應就具工業應用價值。

①若按上述投料比使該反應具有工業應用價值,CO的平衡轉化率最小為          

②在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉化率,可采取的措施(答兩項即可)                           、                           ;

③下列與催化劑有關的說法中,正確的是        (填字母序號)。

a. 使用催化劑,使反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>-91kJ·mol1

b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉化率

c. 使用催化劑,不能改變反應的平衡常數K

(3)高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如右圖所示。

① Ni作           (填“陰”或“陽”)極;

②Ni電極的電極反應式為:                                。

(4)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發生的一個還原過程的反應式:NO-3+4H+3e→NO+2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質中的           (填化學式)能使上述還原過程發生。

②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率,當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測定                     推(計)算反應速率。

 

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