題目列表(包括答案和解析)
催化劑 |
(3)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發生的一個還原過程的反應式:
NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
① KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質中的______________(填化學式)能使上述還原過程發生。
②欲用上圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率,當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測定_________________________推算反應速率。
(18分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。
(1)已知反應:Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,向10 mL 0.1 mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,反應后,溶液中除含有Cl-外,還一定 (填序號)。
① 含Fe2+,不含Fe3+ ② 含Fe3+,不含Br- ③ 含Fe3+,含有Br-
(2)773 K,固定體積的容器中,反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2,平衡時能生成0.1a mol CH3OH,反應就具工業應用價值。
① 若按上述投料比使該反應具有工業應用價值,CO的平衡轉化率為 ;
② 在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉化率,可采取的措施(答兩項即可) 、 ;
③ 下列與催化劑有關的說法中,正確的是 (填字母序號)。
a.使用催化劑,使反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH>-91 kJ?mol-1
b.使用催化劑,不能改變反應的平衡常數K
c.使用催化劑,能夠提高反應物轉化率
(3)高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如右圖所示。
① Fe電極作 極(填“陰”或“陽”);
② Ni電極的電極反應式為: 。
(4)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發生的一個還原過程的反應式:
NO3-+4H++3e-= NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質中的 (填化學式)能使上述還原過程發生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率,當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測定 推(計)算反應速率。
A.本來不能發生的化學反應,只要加入催化劑就可以發生反應
B.在化學反應中,催化劑本身的質量和化學性質也要發生變化
C.催化劑可以改變其他物質的反應效率
D.催化劑就是指MnO2這一種物質
(16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。
(1)已知反應:Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ ,向10mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反應后,溶液中除含有Cl-外,還一定有 (填序號)。
①含Fe2+,不含Fe3+② 含Fe3+,不含Br-③ 含Fe3+,還含有Br-
(2)773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2a mol H2,平衡時能生成0.1a mol CH3OH,反應就具工業應用價值。
①若按上述投料比使該反應具有工業應用價值,CO的平衡轉化率最小為 ;
②在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉化率,可采取的措施(答兩項即可) 、 ;
③下列與催化劑有關的說法中,正確的是 (填字母序號)。
a. 使用催化劑,使反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH>-91kJ·mol-1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉化率
c. 使用催化劑,不能改變反應的平衡常數K
(3)高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如右圖所示。
① Ni作 (填“陰”或“陽”)極;
②Ni電極的電極反應式為: 。
(4)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發生的一個還原過程的反應式:NO-3+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質中的 (填化學式)能使上述還原過程發生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率,當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測定 推(計)算反應速率。
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