(4)單離子水解程度都很小.故書寫水解離子方程式時要用“ .不能用“↑ 或“↓ 符號. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關于可逆反應的敘述不正確的是（　�。�
A、可逆反應是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應．B、可逆反應在一定條件下可達到平衡狀態，該狀態下，正、逆反應速率相等C、可逆反應不能進行到底，必然有反應物剩余D、可逆反應的速率都很小，達平衡時反應停止

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下列對堿金屬性質的敘述中,正確的是(    )

A.都是銀白色的質軟金屬,密度都很小                    B.單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物

C.堿金屬單質與水劇烈反應生成堿和H2                 D.單質熔沸點隨著原子序數的增加而升高

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下列對堿金屬性質的敘述中,正確的是(    )

A.都是銀白色的質軟金屬,密度都很小     B.單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物

C.堿金屬單質與水劇烈反應生成堿和H2     D.單質熔沸點隨著原子序數的增加而升高

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下列對堿金屬性質的敘述中,正確的是


  1. A.
    都是銀白色的質軟金屬,密度都很小
  2. B.
    單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
  3. C.
    堿金屬單質與水劇烈反應生成堿和H2
  4. D.
    單質熔沸點隨著原子序數的增加而升高

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A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，C、D最外層電子數之和與E的核外電子總數相等．
試回答：
（1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個數比為
1：1
1：1
，它屬于
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C2A2是一種高能量分子，且C 原子滿足8 電子穩定結構．寫出C2A2的電子式
．
（2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時間后，溶液 pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
；分子式為 A2B2D4的化合物，與等物質的量的 KOH 溶液反應后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）
HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度
HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度
．
（4）某密閉容器中發生如下反應：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是
C
C

A．t5時增大了壓強                        B．t3時降低了溫度
C．t2時加入了催化劑                      D．t4～t5時間內轉化率一定最低
（5）單質A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A2D由液態變為氣態需吸收熱量ckJ，寫出單質B制水煤氣的熱化學方程式
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
．

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