2HCl+H₂SeO₄H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O

然后向亞硒酸中通入SO₂，生成粗硒。進一步提純時，可往熔融的粗硒中通入氧氣，使生成的氧化硒揮發，再轉變成亞硒酸，還原為單質硒。

根據上述信息，回答下列問題：

(1)對鹽酸與硒酸反應的下述判斷中，正確的是(    )

A.該反應是強酸制取弱酸的復分解反應          B.硒酸發生氧化反應

C.硒酸有強氧化性                                     D.鹽酸在反應中是氧化劑

(2)對SeO₂和SO₂及它們的水化物，下列敘述不正確的是(    )

A.SeO₂和SO₂均是酸性氧化物                  B.SeO₂和SO₂均屬于分子晶體類型

C.亞硫酸氧化性弱于亞硒酸                       D.SO₂與亞硒酸反應的物質的量比為1∶1

(3)下列關于硒的敘述中，不正確的是(    )

A.硒在空氣中燃燒生成SeO₂,和鈉反應生成Na₂Se

B.硒化氫有惡臭味，有毒，比硫化氫易分解

C.硒化氫在空氣中不能燃燒

D.亞硒酸(H₂SeO₃)是一種弱酸

工業上從含硒(Se)的廢料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸：

2HCl+H₂SeO₄H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O

然后向亞硒酸中通入SO₂，生成粗硒。進一步提純時，可往熔融的粗硒中通入氧氣，使生成的氧化硒揮發，再轉變成亞硒酸，還原為單質硒。

根據上述信息，回答下列問題：

(1)對鹽酸與硒酸反應的下述判斷中，正確的是(    )

A.該反應是強酸制取弱酸的復分解反應          B.硒酸發生氧化反應

C.硒酸有強氧化性                            D.鹽酸在反應中是氧化劑

(2)對SeO₂和SO₂及它們的水化物，下列敘述不正確的是(    )

A.SeO₂和SO₂均是酸性氧化物                 B.SeO₂和SO₂均屬于分子晶體類型

C.亞硫酸氧化性弱于亞硒酸                    D.SO₂與亞硒酸反應的物質的量比為1∶1

(3)下列關于硒的敘述中，不正確的是(    )

A.硒在空氣中燃燒生成SeO₂,和鈉反應生成Na₂Se

B.硒化氫有惡臭味，有毒，比硫化氫易分解

C.硒化氫在空氣中不能燃燒

D.亞硒酸(H₂SeO₃)是一種弱酸

某鹽溶液中可能含有NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、Fe²⁺、Cl^—、CO₃^2—、NO₃^—七種離子中的數種。某同學取4份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：（硝酸具有強氧化性，可以氧化Fe²⁺、I^-、S^2-、SO₃^2—等等）
①用pH試紙測得溶液呈強酸性；
②加入過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產生白色沉淀；
④加足量BaCl₂溶液，沒有沉淀產生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^—三種離子。
請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。
A．①②④      B．①②       C．①②③④      D．②③④
（1）（3分）食品和藥品關系人的生存和健康。
①市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是   （填字母）。
A．加鋅鹽        B．加碘鹽       C．加鈣鹽
②纖維素被稱為“第七營養素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質。從化學成分看，纖維素是一種   （填字母）。
A．多糖          B．蛋白質       C．脂肪
③某同學感冒發燒，他可服用下列哪種藥品進行治療   （填字母）。
A．麻黃堿　 　  B．阿司匹林  　C．抗酸藥
（2）（5分）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是   。
②生活中有大量的鋁制品。家用鋁鍋不能經常用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）   。
③有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型。有機玻璃是一種   材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）。導電塑料的結構可表示為，則其單體的結構簡式為   。
（3）（7分）保護環境、保護地球是人類共同的呼聲。
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產生的SO₂。發生反應的化學方程式為   。
②天然水中含有的細小懸浮顆�？梢杂�   做混凝劑（寫名稱）進行凈化處理。工業廢水中含有的Cr³⁺離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8~9時生成沉淀而除去，該反應的離子方程式是   。
③城市餐飲業會產生大量污染環境的“地溝油”�！暗販嫌汀钡闹饕�成分是油脂。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和   。生活中會產生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進行   處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答：

（1）D元素在周期表中的位置為                     。

（2）B₂ A和X的分子結合質子 的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應方程式                                                    。

（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A₉D₃E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                          ；

（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質，常溫下0.1mol·L^—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體，物質的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為       ，Q為        （填化學式）。

（5）B和E形成的化合物E₂B₆常在有機合成中作強還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應方程式                                           。

（6）已知工業合成X的反應方程式：D₂ (g)+3B₂ (g)2X(g)；△H =-92.4 kJ·mol^－1 ，在適當的催化劑和恒溫恒壓條件下反應，下列說法正確的有         。

A．達到化學平衡時，正逆反應速率相等

B．反應過程中不斷分離出X，使平衡常數K減小，平衡正向移動有利于合成X

C．達到平衡后，升高溫度，平衡常數K增大，B₂的轉化率降低

D．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質量減小