Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + H+NH4+水解產生的H+對Fe2+的水解起到抑制作用.反之也成立.(五)電化學 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）為證明Fe3+具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入Fe(NO3)3

溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變為藍綠色，由此甲同學得到Fe3+具有較

強氧化性的結論。

乙同學提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧

化Cu”，并設計實驗進行探究。

已知：

水解反應

平衡常數（K）

Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+

7.9 × 10-4

Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-10

Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-7

請回答：

（1）稀硝酸和Cu反應的化學方程式為  （    ）                                      。

（2）請利用所提供的試劑，幫助乙同學完成實驗方案設計。

     試劑：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、稀硝酸 方案： (     )

（3）丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監測溶液pH

的變化，實驗記錄如下。

實驗內容

實驗現象

甲同學的實驗方案

溶液逐漸變成藍綠色， pH略有上升

乙同學的實驗方案

無明顯現象，pH沒有明顯變化。

①根據實驗現象寫出發生反應的離子方程式： （            。）

②導致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是   (          )               

（4）請你設計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學達到實驗目的： （         ）                    

 

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（14分）為證明Fe3+具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入Fe(NO3)3

溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變為藍綠色，由此甲同學得到Fe3+具有較

強氧化性的結論。

乙同學提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧

化Cu”，并設計實驗進行探究。

已知：

水解反應

平衡常數（K）

Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+

7.9 × 10-4

Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-10

Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-7

請回答：

（1）稀硝酸和Cu反應的化學方程式為  （    ）                                     。

（2）請利用所提供的試劑，幫助乙同學完成實驗方案設計。

     試劑：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、稀硝酸 方案： (     )

（3）丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監測溶液pH

的變化，實驗記錄如下。

實驗內容

實驗現象

甲同學的實驗方案

溶液逐漸變成藍綠色， pH略有上升

乙同學的實驗方案

無明顯現象，pH沒有明顯變化。

①根據實驗現象寫出發生反應的離子方程式： （            。）

②導致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是  (          )               

（4）請你設計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學達到實驗目的： （         ）                    

 

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淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入鹽酸,則溶液的顏色變化為(    )

A.綠色變深           B.淺綠色變得更淺      C.變黃     D.無明顯變化

 

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為證明Fe3+具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變為藍綠色，由此甲同學得到Fe3+具有較強氧化性的結論。

乙同學提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設計實驗進行探究。已知：

水解反應

平衡常數（K）

Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+

7.9 × 10-4

Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-10

Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-7

 

請回答：（1）稀硝酸和Cu反應的化學方程式為                                   。

（2）請利用所提供的試劑，幫助乙同學完成實驗方案設計。

試劑：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、硝酸鈉溶液、稀鹽酸。

方案：                                                   。

（3）丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監測溶液pH的變化，實驗記錄如下。

實驗內容

實驗現象

甲同學的實驗方案

溶液逐漸變成藍綠色， pH略有上升

乙同學的實驗方案

無明顯現象，pH沒有明顯變化。

 

①據實驗現象寫出發生反應的離子方程式：                                 。

②導致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是                           。

③解釋乙同學的實驗現象                                   。

（4）請你設計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學達到實驗目的：                     。

 

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工業廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態系統產生很大的危害，必須進行處理。下面是一種處理方法的工業流程：

下列說法正確的是：

A．改變反應①的平衡體系中c(H+)濃度，溶液顏色無明顯變化

B．若2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)，說明反應①達平衡狀態

C．反應②中還原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+

D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

 

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