題目列表(包括答案和解析)
鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值,用工業碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質)制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。
已知:SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水,100℃時失去全部結晶水。請回答:
(1)操作①加快反應速率的措施有 (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式為 。
(2)加入少量30% H2O2溶液的發生反應的離子方程式為 。
(3)步驟③中調節溶液pH至8—10,宜選用的試劑為_______(填序號):
A.氨水 B.氫氧化鈉 C. 氫氧化鍶粉末 D.碳酸鈉晶體
所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3和 (填化學式)。
(4)工業上用熱風吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是 。
A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃以上
(5)若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol/L,依下表數據推算出濾液中Sr2+物質的量濃度不大于 mol/L。
|
SrSO4 |
BaSO4 |
Sr(OH)2 |
Ksp |
3.3×10—7 |
1.1×10—10 |
3.2×10—4 |
鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值,用工業碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質)制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。
已知:SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水,100℃時失去全部結晶水。請回答:
(1)操作①加快反應速率的措施有 (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式為 。
(2)加入少量30% H2O2溶液的發生反應的離子方程式為 。
(3)步驟③中調節溶液pH至8—10,宜選用的試劑為_______(填序號):
A.氨水 B.氫氧化鈉 C. 氫氧化鍶粉末 D.碳酸鈉晶體
所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3和 (填化學式)。
(4)工業上用熱風吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是 。
A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃以上
(5)若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol/L,依下表數據推算出濾液中Sr2+物質的量濃度不大于 mol/L。
| SrSO4 | BaSO4 | Sr(OH)2 |
Ksp | 3.3×10—7 | 1.1×10—10 | 3.2×10—4 |
| SrSO4 | BaSO4 | Sr(OH)2 |
Ksp | 3.3×10—7 | 1.1×10—10 | 3.2×10—4 |
(12分)【化學——物質結構與性質】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
(1)下列關于氮族元素的說法正確的是 。
A.N2可用于填充霓虹燈。其發光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道,以光的形式釋放能量 |
B.P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是:P>S>Na |
C.基態As原子中,電子占據的最高能級為4d |
D.Bi原子中最外層有5個能量相同的電子 |
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