(五)氨族元素 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數依次增大.已知:A和C、B和D分別位于同主族,且B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍;E在同周期元素中原子半徑最。埢卮穑
①A2B和A2D的沸點較高者是
 
(填化學式),其原因是
 
;
②C在元素周期表的位置是
 
,C的第一電離能比D的
 
(填“大”或“小”);
③E的基態原子核外電子排布式為:
 
,E的電負性比D的
 
(填“大”或“小”);精英家教網
(2)某研究性學習小組在探究SO2的性質時設計了如圖裝置進行實驗.
①將注射器中2mL品紅溶液注入集滿SO2氣體的瓶中,進入瓶中的品紅溶液褪為無色,則證明SO2具有
 
性;
②將注射器中2mL
 
(填名稱)溶液注入集滿SO2的玻璃瓶中,看到
 
現象,可證明SO2是酸性氧化物;
③將注射器中2mL橙紅色溴水注入集滿SO2的玻璃中,溴水褪色,可證明SO2具有還原性.此反應的化學方程式為
 

(3)肼(N2H4)又稱聯氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣.肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液.肼-空氣燃料電池放電時,負極的電極反應式是:
 
;又知1克液態N2H4和足量液態H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量,請寫出此反應的熱化學方程式
 

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鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值,用工業碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質)制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

已知:SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水,100℃時失去全部結晶水。請回答:

(1)操作①加快反應速率的措施有                              (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式為                                     。

(2)加入少量30% H2O2溶液的發生反應的離子方程式為                          。

(3)步驟③中調節溶液pH至8—10,宜選用的試劑為_______(填序號):

A.氨水         B.氫氧化鈉        C. 氫氧化鍶粉末         D.碳酸鈉晶體

所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3                       (填化學式)。

(4)工業上用熱風吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是                 。

A.50~60℃      B.70~80℃       C.80~100℃       D.100℃以上 

(5)若濾液中Ba2+ 濃度為1×105mol/L,依下表數據推算出濾液中Sr2+物質的量濃度不大于                      mol/L。

 

SrSO4

BaSO4

Sr(OH)2

Ksp

3.3×10—7

1.1×10—10

3.2×10—4

 

 

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鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值,用工業碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質)制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

已知:SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水,100℃時失去全部結晶水。請回答:
(1)操作①加快反應速率的措施有                             (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式為                                    。
(2)加入少量30% H2O2溶液的發生反應的離子方程式為                         。
(3)步驟③中調節溶液pH至8—10,宜選用的試劑為_______(填序號):
A.氨水         B.氫氧化鈉        C. 氫氧化鍶粉末         D.碳酸鈉晶體
所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3                      (填化學式)。
(4)工業上用熱風吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是                。
A.50~60℃      B.70~80℃       C.80~100℃      D.100℃以上 
(5)若濾液中Ba2+ 濃度為1×105mol/L,依下表數據推算出濾液中Sr2+物質的量濃度不大于                     mol/L。

 
SrSO4
BaSO4
Sr(OH)2
Ksp
3.3×10—7
1.1×10—10
3.2×10—4
 

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鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值,用工業碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質)制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

已知:SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水,100℃時失去全部結晶水。請回答:
(1)操作①加快反應速率的措施有                             (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式為                                    
(2)加入少量30% H2O2溶液的發生反應的離子方程式為                         
(3)步驟③中調節溶液pH至8—10,宜選用的試劑為_______(填序號):
A.氨水         B.氫氧化鈉        C. 氫氧化鍶粉末         D.碳酸鈉晶體
所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3                      (填化學式)。
(4)工業上用熱風吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是                。
A.50~60℃      B.70~80℃       C.80~100℃      D.100℃以上 
(5)若濾液中Ba2+ 濃度為1×105mol/L,依下表數據推算出濾液中Sr2+物質的量濃度不大于                     mol/L。
 
SrSO4
BaSO4
Sr(OH)2
Ksp
3.3×10—7
1.1×10—10
3.2×10—4
 

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(12分)【化學——物質結構與性質】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
(1)下列關于氮族元素的說法正確的是       。

A.N2可用于填充霓虹燈。其發光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道,以光的形式釋放能量
B.P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是:P>S>Na
C.基態As原子中,電子占據的最高能級為4d
D.Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是          。向硫酸銅溶液中加入過量氨水,然后加入適量乙醇,溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學鍵除普通的共價鍵外,還有                。
(3)PCl3分子中,Cl-P-Cl鍵的鍵角____      109o28’(填“>”“<”或“=”)。
(4)白磷(P4)是磷的一種單質,它屬于分子晶體,其晶胞結構如圖。己知該晶體的密度為g·cm-3,晶胞的邊長為acm,則阿伏加德羅常數為__    mol-l(用含ρ、a的式子表示)。

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