(1)布置作業:現有一個0.53g的工業純堿樣品(含少量NaCl等不與酸反應.不與CaCl2生成沉淀的雜質).需測定樣品中Na2CO3的質量分數.設計初步方案.(2)課堂分小組討論.小組代表發言.評價補充.完善確定以下幾種實驗方案: 方案一:反應原理 2H++CO32?=H2O+CO2↑基本方法:①配制標準濃度的酸溶液,②將樣品溶于水中.用標準酸溶液進行滴定,③測量消耗酸溶液的體積.計算Na2CO3的質量分數. 方案二:反應原理2H++CO32?=CaCO3↓基本方法:①在樣品中加入足量的強酸溶液.使CO2氣體全部逸出,②用吸收劑吸收逸 出的CO2氣體,③根據吸收劑質量的增加.計算Na2CO3的質量分數. 方案三:反應原理 Ca2++CO32?=H2CO3基本方法:①在樣品溶液中加足量的氯化鈣溶液.使其沉淀完全,②過濾后.將沉淀進行洗滌.烘干,③稱量純凈.干燥的沉淀質量.計算Na2CO3的質量分數.(3)對每一方案引導質疑.形成詳案.如方案二.該方案的核心是測量反應中逸出的二氧化碳的質量.請選擇主要儀器.設計實驗裝置.討論后得出.A―主要反應發生裝置:燒瓶和分液漏斗,試劑:樣品和硫酸.B―干燥裝置:大試管,試劑:濃H2SO4.C―吸收裝置:干燥管.U形管,試劑:堿石灰.質疑:①為什么選用硫酸與樣品反應逸出二氧化碳?能否改用鹽酸?②二氧化碳氣體密度較大.怎樣保證硫酸與碳酸鈉應完全反應后.二氧化碳氣體能夠從發生裝置中全部逸出. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

當今水體的污染成為人們關注的焦點.利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理.
(1)廢水中的N、P元素是造成水體富營養化的關鍵因素,農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-,一般可以通過以下兩種方法將其除去.
①方法一:將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中,生成磷酸鈣,從而進行回收.已知常溫下Ksp[Ca3(PO42]=2.0×10-33,當處理后的廢水中c(Ca2+)=2.0×10-7 mol?L-1時,溶液中c(PO43-)=
5.0×10-7
5.0×10-7
mol?L-1
②方法二:在廢水中加入鎂礦工業廢水,就可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石,反應的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓.該方法中需要控制污水的pH為7.5~10.0,若pH高于10.7,鳥糞石的產量會大大降低.其原因可能為
當pH高于10.7時,溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應,平衡向逆反應方向移動
當pH高于10.7時,溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應,平衡向逆反應方向移動
;與方法一相比,方法二的優點為
能同時除去廢水中的氮,充分利用了鎂礦工業廢水
能同時除去廢水中的氮,充分利用了鎂礦工業廢水

(2)染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO2-,可在堿性條件下加入鋁粉除去,加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體.現有1.0t含氮質量分數為0.035%的NO2-廢水,用此法完全處理后生成的AlO2-的物質的量為
50mol
50mol

(3)工業上也會利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-.現在處理100m3濃度為2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液,加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和鋁粉,控制溶液pH在10.7左右,加熱,使產生的氣體全部逸出,當NaNO3反應掉一半時,測得氮氣和氨氣的體積比為4:1,求此過程中消耗鋁的質量.(寫出計算過程,無過程以0分計算)

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(1)一定條件下CH3COOH溶液中的電離平衡為:CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0
下列方法中,可以使0.10mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是
bcf
bcf

a.加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸    b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010mol?L-1         d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體             f.加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
(2)25℃時,該電離平衡的平衡常數為1.75×10-5.現有:①0.10mol?L-1CH3COOH溶液   ②0.0010mol?L-1 CH3COOH溶液
其c(H+)之比為①:②=
10:1
10:1
.(提示:進行簡化計算,平衡時的c(CH3COOH)可用起始濃度代替,水電離出的c(H+)、c(OH-)忽略不計,下同)
(3)25℃時,向0.10mol?L-1CH3COOH溶液中加入一定量固體CH3COONa(假設溶液體積不變),若溶液中c(CH3COO-)為1.0mol?L-1,則溶液中c(H+)=
1.75×10-6
1.75×10-6
mol?L-1(計算結果保留小數點后兩位有效數字).溶液中各種離子濃度關系是
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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精英家教網W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示.已知W的一種核素的質量數為14,中子數為7;X的離子與NH4+具有相同的質子、電子數目; W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強.
(1)Y在周期表中的位置是
 

(2)用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因
 

(3)X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A,化學方程式是
 

(4)用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B,反應的離子方程式是
 

(5)已知W的單質與氣體B在一定條件下可形成氣體A,即:W2(g)+3B (g)?2A(g)△H=-92.4kJ?mol-1
在某溫度時,一個容積固定的密閉容器中,發生上述反應.在不同時間測定的容器內各物質的濃度如下表:
時間 濃度(mol/L)
c(W2 c(B) c(A)
第0min 4.0 9.0 0
第10min 3.8 8.4 0.4
第20min 3.4 7.2 1.2
第30min 3.4 7.2 1.2
第40min 3.6 7.8 0.8
①W2的平均反應速率v(0min~10min)/v(10min~20min)=
 
;
②反應在第10min改變了反應條件,改變的條件可能是
 
;
a.更新了催化劑   b.升高溫度   c.增大壓強   d.增加B的濃度
③若反應從第30min末又發生了一次條件改變,改變的反應條件可能是
 

a.更新了催化劑   b.升高溫度   c.增大壓強   d.減小A的濃度.

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手性分子是早就為化學工作者熟知的,但美國和日本的三位科學家卻因為他們在手性分子可用來加速并控制化學反應方面的創造性工作,分享了2001年諾貝爾獎.在有機物分子中,若某碳原子連接著四個不同的原子或原子團,這種碳原子稱為“手性碳原子”,凡只有一個手性碳原子的物質一定具有光化學活性.
(1)寫出只含有一個碳原子的手性分子的結構式
F-CHICl
F-CHICl

(2)某有機物A()是否具有光學活性
(“是”或“否”),若要使其具有或失去光學活性,其發生的反應類型可以是
①③⑤⑥
①③⑤⑥

①酯化;②消去;③加成;④水解;⑤氧化;⑥還原
(3)某有機物B(C3H7O2N)具有如下性質:a.既能與強酸反應,又能跟強堿反應; b.具有光學活性.試回答:
①寫出B中官能團的名稱
氨基,羧基
氨基,羧基

②寫出B的結構簡式

③若2分子B在一定條件下生成環狀結構化合物C,則C的結構簡式為

④若B在一定條件下生成高分子化合物D,寫出B→D的化學方程式

⑤寫出B的一個不屬于同類別的同分異構體結構簡式
CH3CH2CH2NO2
CH3CH2CH2NO2

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Ⅰ.某溫度( t℃)時水的離子積為1×10-13,若將此溫度下pH=11的氫氧化鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(混合后溶液總體積的變化忽略不計),試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比:
(1)若所得混合液為中性,則a:b=
 

(2)若所得混合液的pH=2,則a:b=
 

Ⅱ.在一條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH
?CH3CH3COO-+H+△H>0,25℃時,該電離平衡的平衡常數為1.75×10-5
(1)25℃時,現有:①0.100mol?L-1 CH3COOH溶液②0.00100mol?L-1 CH3COOH溶液
其c(H+)之比為①:②=
 
.(提示:進行簡化計算,平衡時的c(CH3COOH)可用起始濃度代替,水電離出的c(H+)、c(OH-)忽略不計,下同)
(2)25℃時,向0.10mol?L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固體CH3COONa(假設溶液體積不變),若溶液中c(CH3COO-)為1.0mol?L-1,則溶液中c(H+)=
 
mol?L-1(計算結果保留小數點后兩位有效數字).

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