圖15-37

（1）實驗前為檢驗裝置的氣密性，先將A、甲、乙三管固定，乙管中注入水，液面高于甲液面，靜置片刻，　　　　　　　　　　，說明裝置氣密性良好。?

（2）按圖示裝置實驗，要保證不漏出H₂，應如何操作？?　　　　　　　　　　　　　　。（3）為了準確地測量H₂的體積，在讀取反應后甲管中液面的讀數時，應注意　　　　（填寫序號）。?

A.視線與凹液面最低處相平?

B.等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數?

C.讀數時應上、下移動乙管，使甲、乙管液面相平?

D.讀數不一定使甲、乙兩管液面相平?

現有實驗藥品：一定質量的鋅（分片狀和粒狀兩種）、濃H₂SO₄（密度1.84 g?cm^-3）、水以及如右圖所示裝置。圖中量氣管B由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通并裝適量水。甲管有刻度（0～100 mL）。甲、乙兩管可固定在鐵架臺上，供量氣用。實驗時乙管可上下移動，以調節液面高低。利用此裝置可測定鋅的相對原子質量（設鋅全部反應，產生氣體不超過50 mL）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗前應如何檢查裝置的氣密性？　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

（2）①按圖示裝置實驗，但保證不漏出H₂，應如何操作？　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若改變氣體發生裝置，但仍要求保證不漏氣，在中學的常用儀器中，應用（自選儀器）　　　　　　 儀器來裝配；在檢查了裝置的氣密性后，應如何操作：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）為了較準確地測量H₂的體積，在讀取反應前后甲管中液面的讀數時，除注意視線與凹液面最低處相平外，還應注意　　　　　　 　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）設計一個不用量氣管，而用中學化學中常用儀器測量H₂體積的裝置，應用的儀器（自選）是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數遞增排列），根據要求回答下列各小題：

（1）在以上元素的基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有      （填元素名稱）。

（2）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域：s區、p區、d區、ds區和f區，以上十二種元素分別屬于s區、d區和ds區，則屬于s區的元素有        種，屬于d區的元素有         種。

（3）試比較：第一電離能I₁(Cr)        I₁(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

晶格能U(FeO)        U(NaCl)（FeO與NaCl的晶胞結構相似）。

（4）釔鋇銅氧是一種新型節能高溫超導體，其晶胞結構如下圖所示，研究發現，此高溫超導體中的Cu元素有兩種價態，分別為＋2價和＋3價，Y元素的化合價為＋3價，Ba元素的化合價為＋2價。

①該物質的化學式為：               。

②該物質中Cu²⁺與Cu³⁺的原子個數比為：               。

（5）現有一種含鈦的晶體，其組成為TiCl₃?6H₂O，晶體中Ti³⁺的配位數為6。為測定該晶體的化學式，進行了如下實驗：取一定質量的該晶體（含0.01molTi³⁺）配成溶液，向其中滴入足量AgNO₃溶液，產生白色沉淀，沉淀完全后過濾，經洗滌干燥后稱量，質量為2.87g。試推斷紫色晶體的化學式為                        。