題目列表(包括答案和解析)
(12分)實驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示,請填空:
(1)寫出儀器的名稱:①是_________ ____,②是________ _______;
(2)制取乙炔的化學方程式是_____ ___________________________;
(3)儀器①中加入的是_________ _ ___,其目的是______ ____ ___ __;
(4)將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是_ ______________,
乙炔發生了____________反應;
(5)將乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現象是_________ ________,
乙炔發生了_____________反應;
(6)為了安全,點燃乙炔前應__________,乙炔燃燒時的實驗現象是________ __
A.用98%的濃硫酸配制100 g 10%的稀硫酸溶液時,除使用量筒外還需用到容量瓶
B.用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質
C.無法用分液漏斗將乙二醇和水的混合液體分離
D.某無色溶液中加入鹽酸產生無色無味氣體,則溶液中一定含
E.SO2、乙烯、乙炔通入溴水都能被氧化而使溴水褪色
F.用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的KMnO4溶液
H.在中學“硫酸銅晶體里結晶水含量測定”的實驗中,稱量操作至少需要四次
乙醛是重要的化工原料。目前工業上使用兩種方法制取乙醛
(1)乙炔水化法: CH≡CH+H2OCH3CHO
(2)乙烯氧化法: CH2=CH2 + O2 CH3CHO
有關信息為
物質 項目 | 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 |
原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空氣 |
反應條件 | HgSO4(催化劑) 100℃~125℃ | PdCl2~CuCl2(催化劑) 100℃~125℃ |
平衡轉化率 | 乙炔轉化率 90% | 乙烯轉化率 80% |
反應速率 | 較 慢 | 較 快 |
原料來源生產工藝 | CaCO3 CaC2 | 石油裂解氣 |
(1)實驗室用乙醇氧化制乙醛的化學方程式_______________________ ;
(2)乙醛與新制Cu(OH)2反應的化學方程式_____________________________ 。
(3)某裂解氣中各成分的體積分數分別為:甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯(C4H6)10%、氫氣35 % ,將其通入溴水充分反應,干燥后剩余氣體的平均相對分子質量為____________(精確到0.01)。
乙醛是重要的化工原料。目前工業上使用兩種方法制取乙醛
(1)乙炔水化法: CH≡CH+H2OCH3CHO
(2)乙烯氧化法: CH2=CH2 + O2 CH3CHO
有關信息為
物質 項目 | 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 |
原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空氣 |
反應條件 | HgSO4(催化劑) 100℃~125℃ | PdCl2~CuCl2(催化劑) 100℃~125℃ |
平衡轉化率 | 乙炔轉化率 90% | 乙烯轉化率 80% |
反應速率 | 較 慢 | 較 快 |
原料來源生產工藝 | CaCO3 CaC2 | 石油裂解氣 |
(1)實驗室用乙醇氧化制乙醛的化學方程式_______________________ ;
(2)乙醛與新制Cu(OH)2反應的化學方程式_____________________________ 。
(3)某裂解氣中各成分的體積分數分別為:甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯(C4H6)10%、氫氣35 % ,將其通入溴水充分反應,干燥后剩余氣體的平均相對分子質量為____________(精確到0.01)。
A.稱量一定質量NaOH固體配制溶液時,應將固體NaOH放在小燒杯中稱量
B.某無色溶液加入鹽酸產生無色無味氣體,則溶液中一定含離子
C.可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D.電解某無色液體得到H2和O2,測其體積比為2:1,則此液體為純凈水
E.配制一定濃度的NaCl溶液時,定容搖勻后,發現液面低于刻度線,要再加水到刻度線
F.用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
G.用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質
H.SO2、乙烯、乙炔通入溴水都能被氧化而使溴水褪色
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