11.分解法 對于含氰化物廢液.可采用此法處理.將廢液調至成堿性后.通入氯氣和加入次氯酸鈉.使氰化物分解成氮氣和二氧化碳. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

自2009年3月起,從墨西哥、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1型流感爆發疫情,引起全球關注和積極應對.防控專家表示,含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可預防甲型H1N1型流感.
(1)過碳酸鈉  俗稱固體雙氧水,白色結晶顆粒.過碳酸鈉溶于水或受熱時,分解生成碳酸鈉和過氧化氫,是很好的固體氧釋放劑.
①請你寫出過氧化氫的電子式______,其中氧元素的化合價是______.
②H2O2有時可作為礦業廢物消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱,如消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN),經以下反應實現:
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,則生成物A的化學式為______,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是______.
③某強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種物質;O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知該反應中H2O2只發生了如下過程:H2O2→O2.寫出該反應的離子方程式______.
④實驗室制O2主要有4種方法,用化學方程式寫出任意一種______ 2H2O+O2

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自2009年3月起,從墨西哥、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1型流感爆發疫情,引起全球關注和積極應對.防控專家表示,含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可預防甲型H1N1型流感.
(1)過碳酸鈉 (化學式2Na2CO3?3H2O2) 俗稱固體雙氧水,白色結晶顆粒.過碳酸鈉溶于水或受熱時,分解生成碳酸鈉和過氧化氫,是很好的固體氧釋放劑.
①請你寫出過氧化氫的電子式______,其中氧元素的化合價是______.
②H2O2有時可作為礦業廢物消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱,如消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN),經以下反應實現:
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,則生成物A的化學式為______,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是______.
③某強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種物質;O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知該反應中H2O2只發生了如下過程:H2O2→O2.寫出該反應的離子方程式______.
④實驗室制O2主要有4種方法,用化學方程式寫出任意一種______.
(2)碳酸鈉水溶液顯堿性.用離子方程式解釋其原因______;pH值相同的①碳酸鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液,其濃度由大到小的順序是:______(填寫序號).
(3)漂白劑亞氯酸鈉 (NaClO2) 在常溫黑暗處可保存一年.亞氯酸不穩定可分解,反應的離子方程式為:
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在該反應中,當有1molClO2生成時,轉移的電子數是______個.
(4)ClO2不穩定,可與NaOH溶液、H2O2反應,轉化為較穩定的亞氯酸鈉 (NaClO2).該反應的化學方程式為______.

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自2009年3月起,從墨西哥、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1型流感爆發疫情,引起全球關注和積極應對.防控專家表示,含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可預防甲型H1N1型流感.
(1)過碳酸鈉 (化學式2Na2CO3?3H2O2) 俗稱固體雙氧水,白色結晶顆粒.過碳酸鈉溶于水或受熱時,分解生成碳酸鈉和過氧化氫,是很好的固體氧釋放劑.
①請你寫出過氧化氫的電子式
,其中氧元素的化合價是
-1
-1

②H2O2有時可作為礦業廢物消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱,如消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN),經以下反應實現:
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,則生成物A的化學式為
KHCO3
KHCO3
,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
在反應體系中布引入雜質(或對環境無污染)
在反應體系中布引入雜質(或對環境無污染)

③某強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種物質;O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知該反應中H2O2只發生了如下過程:H2O2→O2.寫出該反應的離子方程式
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

④實驗室制O2主要有4種方法,用化學方程式寫出任意一種
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)碳酸鈉水溶液顯堿性.用離子方程式解釋其原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
;pH值相同的①碳酸鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液,其濃度由大到小的順序是:
②>①>③
②>①>③
(填寫序號).
(3)漂白劑亞氯酸鈉 (NaClO2) 在常溫黑暗處可保存一年.亞氯酸不穩定可分解,反應的離子方程式為:
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在該反應中,當有1molClO2生成時,轉移的電子數是
NA
NA
個.
(4)ClO2不穩定,可與NaOH溶液、H2O2反應,轉化為較穩定的亞氯酸鈉 (NaClO2).該反應的化學方程式為
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O

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