1．加熱固體物質用排水法收集氣體時.實驗完畢.先移酒精燈.后把導管從水中取出.使水倒流.試管破裂. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸的混合物制備氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，對應的離子方程式為4H+＋2Cl－＋MnO2Mn2+＋Cl2↑＋2H2O．從反應原理可以看出，只要選擇合適的氧化劑就可以將鹽酸中的氯元素氧化成氯氣，這些氧化劑主要包括：K2Cr2O7、KMnO4、KClO3，發生的反應分別是________．

一套完整的氯氣實驗室制備裝置應該由四部分構成(如圖)．同學們需要注意實驗儀器的連接和作用．

A．分液漏斗：用來盛放液體試劑，本實驗用來盛裝濃鹽酸．

B．圓底燒瓶：做反應容器，內放固體物質，本實驗盛裝的是固體二氧化錳．在加濃鹽酸時要注意液體的量不能超過燒瓶容積的________，而且加熱時要________，使燒瓶底部均勻受熱，避免受熱不均而炸裂．

C．除雜裝置：第一個洗氣瓶內盛有飽和食鹽水，它的作用是除去氯氣中混有的氯化氫雜質；第二個洗氣瓶內盛有濃硫酸，用于除去氯氣中混有的水蒸氣．洗氣瓶中兩個導管的插入原則是“長進短出”．除雜的順序是先除氯化氫，后除水蒸氣．如果順序顛倒，不能起到除雜的作用，原因是________．

D．集氣裝置：用來收集密度比空氣大的氣體要用向上排空氣法．如果不需要收集干燥的氯氣，也可以使用________的方法．

E．尾氣吸收：因為氯氣有毒，會污染環境，多余的氯氣不能排放到大氣中，選用________進行尾氣處理．

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某興趣小組，對物質A的組成和性質，進行了如下系列研究：
實驗1：對A的溶液進行了焰色反應；現象：火焰呈綠色．
實驗2：從A的溶液中獲取固體A．
實驗3：加熱干燥的固體A9.4g，出現大量的紅棕色氣體，經處理集得不溶于水的氣體0.56L（標況下），且該氣體能使帶火星的木條復燃，殘留黑色固體4.0g．
實驗4：用酒精噴燈再對黑色固體加熱，待固體完全變紅，又集得能使帶火星的木條復燃的氣體0.28L（標況下）．
資料：①氧化亞銅屬堿性氧化物，在酸性介質中能發生自身氧化還原反應；在空氣中灼燒會轉化為黑色固體，而在高溫下較為穩定．②酒精燈的火焰溫度一般在400-500℃；酒精噴燈的火焰溫度一般在1000℃左右；
根據題中信息，回答下列問題：
（1）實驗1中進行焰色反應實驗時，一次完整的操作次序為
acaba
acaba
（填序號，可重復）；
a．灼燒           b．用鹽酸清洗鉑絲        c．用鉑絲蘸取待測液
（2）實驗2中如何從溶液中獲取固體A？
蒸發濃縮，冷卻結晶
蒸發濃縮，冷卻結晶
；
實驗中所需主要的儀器有：鐵架臺（附鐵圈）、
蒸發皿、燒杯、玻璃棒、漏斗
蒸發皿、燒杯、玻璃棒、漏斗
；
（3）實驗3中
經處理
經處理
集得不溶于水的氣體0.56L，這里的“經處理”是將氣體通過
堿石灰（或固體氫氧化鈉）
堿石灰（或固體氫氧化鈉）
，然后用排水法收集氣體．
（4）寫出實驗3中的分解反應式：
2Cu（NO3）2
 加熱 
.
 
 2CuO+4NO2↑+O2↑
2Cu（NO3）2
 加熱 
.
 
 2CuO+4NO2↑+O2↑
；
（5）寫出實驗4中的分解反應式：
4CuO
 高溫 
.
 
 2Cu2O+O2↑
4CuO
 高溫 
.
 
 2Cu2O+O2↑
；
（6）實驗4中紅色固體為純凈物，化學式可以通過計算來確定，也可以通過實驗來進一步確定，請設計一個簡單的實驗確定方案，并寫出所發生的反應式．
取紅色固體加足量稀硫酸，溶液變藍且仍有紅色固體，可確定原固體為Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的紅色固體，在空氣中充分灼燒，根據灼燒前后固體質量變化來確定；
2Cu2O+O2
 加熱 
.
 
 4CuO
取紅色固體加足量稀硫酸，溶液變藍且仍有紅色固體，可確定原固體為Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的紅色固體，在空氣中充分灼燒，根據灼燒前后固體質量變化來確定；
2Cu2O+O2
 加熱 
.
 
 4CuO
．

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某興趣小組，對物質A的組成和性質，進行了如下系列研究：
實驗1：對A的溶液進行了焰色反應；現象：火焰呈綠色．
實驗2：從A的溶液中獲取固體A．
實驗3：加熱干燥的固體A9.4g，出現大量的紅棕色氣體，經處理集得不溶于水的氣體0.56L（標況下），且該氣體能使帶火星的木條復燃，殘留黑色固體4.0g．
實驗4：用酒精噴燈再對黑色固體加熱，待固體完全變紅，又集得能使帶火星的木條復燃的氣體0.28L（標況下）．
資料：①氧化亞銅屬堿性氧化物，在酸性介質中能發生自身氧化還原反應；在空氣中灼燒會轉化為黑色固體，而在高溫下較為穩定．②酒精燈的火焰溫度一般在400-500℃；酒精噴燈的火焰溫度一般在1000℃左右；
根據題中信息，回答下列問題：
（1）實驗1中進行焰色反應實驗時，一次完整的操作次序為______（填序號，可重復）；
a．灼燒　　　　　 b．用鹽酸清洗鉑絲　　　　c．用鉑絲蘸取待測液
（2）實驗2中如何從溶液中獲取固體A？______；
實驗中所需主要的儀器有：鐵架臺（附鐵圈）、______；
（3）實驗3中______集得不溶于水的氣體0.56L，這里的“經處理”是將氣體通過______，然后用排水法收集氣體．
（4）寫出實驗3中的分解反應式：______；
（5）寫出實驗4中的分解反應式：______；
（6）實驗4中紅色固體為純凈物，化學式可以通過計算來確定，也可以通過實驗來進一步確定，請設計一個簡單的實驗確定方案，并寫出所發生的反應式．______．

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已知甲、乙、丙均為常見氣體，其中甲在空氣中含量最多，乙在相同條件下密度最小，丙有刺激性氣味，且一個丙分子由四個原子構成．
（1）實驗室中可用下圖A或B裝置與相應的藥品制得丙．

①A中試管內反應的化學方程式是______．
②B中分液漏斗內盛放的物質丁是______，圓底燒瓶內的物質是______．（均填名稱）
（2）工業上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙．下圖是甲和乙反應過程中能量變化圖：

該反應的熱化學方程式是______．
（3）丙在氧氣中燃燒的反應是置換反應，該反應的化學方程式是______．
（4）①將丙和CO2氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應的離子方程式是______．
②為了驗證上述晶體既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，設計實驗方案如下，完成下列部分實驗報告：
實驗操作實驗現象結論相應的離子方程式
取少量晶體于試管中，充分加熱試管內有固體剩余______
______
______固體全部溶解，有氣泡產生____________
（5）若用（1）中得A制取丙，并用園底燒瓶通過排氣法收集丙（標準狀況），然后進行噴泉實驗．當水進入到燒瓶體積得3/5時，液面不再上升，此時立即關閉止水夾，燒瓶內溶液中溶質的物質的量濃度是______ mol/L（精確到0.001）．

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已知甲、乙、丙均為常見氣體，其中甲在空氣中含量最多，乙在相同條件下密度最小，丙有刺激性氣味，且一個丙分子由四個原子構成．
（1）實驗室中可用下圖A或B裝置與相應的藥品制得丙．

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①A中試管內反應的化學方程式是______．
②B中分液漏斗內盛放的物質丁是______，圓底燒瓶內的物質是______．（均填名稱）
（2）工業上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙．下圖是甲和乙反應過程中能量變化圖：

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該反應的熱化學方程式是______．
（3）丙在氧氣中燃燒的反應是置換反應，該反應的化學方程式是______．
（4）①將丙和CO2氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應的離子方程式是______．
②為了驗證上述晶體既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，設計實驗方案如下，完成下列部分實驗報告：
實驗操作 實驗現象 結論 相應的離子方程式
取少量晶體于試管中，充分加熱 試管內有固體剩余 ______
______
______ 固體全部溶解，有氣泡產生 ______ ______
（5）若用（1）中得A制取丙，并用園底燒瓶通過排氣法收集丙（標準狀況），然后進行噴泉實驗．當水進入到燒瓶體積得3/5時，液面不再上升，此時立即關閉止水夾，燒瓶內溶液中溶質的物質的量濃度是______ mol/L（精確到0.001）．

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