生如下反應:3A xC(g).△H<0,在2min時反應達到平衡狀態剩余了0.8molB.并測得C的濃度為0.4mol?L―1.請填寫下列空白: (1)從開始反應至達到平衡狀態.生成B的平均反應速率為 . (2)x= .. (3)若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A.B.C都不反應)后.化學平衡 .A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動 (4)如果上述反應在相同溫度和容器中進行.欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等.起始加入的三種物質的物質的量n之間應該滿足的關系式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）（1）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2 + O2 = H2O。 已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。化學鍵的鍵能如下表：  

化學鍵
H—H
O＝O
H—O
鍵能kJ/mol
436
496
463
則生成1mol水可以放出熱量      kJ
（2）原電池可將化學能轉化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構成原電池，負極是    （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，正極發生       反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液中陽離子移向    極（填“正”或“負”）。質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質量差為12.9 g。則導線中通過的電子的物質的量是      mol。
（3）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為       ；X為         。若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度     0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知達平衡時，該容器內混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為         。

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一定溫度下，將3molA氣體和lmolB氣體通過一密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0
請填寫下列空白：
（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為O．4mol/L．
①1min內，B的平均反應速率為
0.2mol/（l?min）
0.2mol/（l?min）

②若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度
小于
小于
O．8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是
36%
36%
；
④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應滿足的關系式
n（A）+
3
2
n（C）=3mol，n（B）+
1
2
n（C）=1mol，
n（A）+
3
2
n（C）=3mol，n（B）+
1
2
n（C）=1mol，
．
（2）若維持容器壓強不變
①達到平衡時C的體積分數
大于
大于
22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②欲使反應達到平衡時C的物質的量是①中平衡的2倍，則起始物質改加
4
4
molC即可．

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一定溫度下，將3molA氣體和lmolB氣體通過一密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0
請填寫下列空白：
（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為O．4mol/L．
①1min內，B的平均反應速率為______
②若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度______O．8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是______；
④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應滿足的關系式______．
（2）若維持容器壓強不變
①達到平衡時C的體積分數______22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②欲使反應達到平衡時C的物質的量是①中平衡的2倍，則起始物質改加______molC即可．

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一定溫度下，將3molA氣體和lmolB氣體通過一密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0
請填寫下列空白：
（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為O．4mol/L．
①1min內，B的平均反應速率為______
②若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度______O．8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是______；
④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應滿足的關系式______．
（2）若維持容器壓強不變
①達到平衡時C的體積分數______22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②欲使反應達到平衡時C的物質的量是①中平衡的2倍，則起始物質改加______molC即可．

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T℃時，將3mol氣體A和1mol氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），此時容器內剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L．請填寫下列空白：
（1）從反應開始到平衡狀態，生成C的平均速率為
0.2mol/Lmin
0.2mol/Lmin
；x=
4
4
；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）=
（0.8+0.2a）mol
（0.8+0.2a）mol
；
（3）保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡向右移動的是
D
D
；
A．均減半   B．均加倍   C．均增加0.4mol   D．均減少0.4mol
（4）若上述可逆反應的熱化學方程式為：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H=-QKJ/mol （Q＞0）
①若可逆反應達到平衡后升高體系溫度，正反應速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將
左移
左移
（填“左移”、“右移”或“不移動”）
②若可逆反應達到平衡后增大壓強，則體系溫度將
不變
不變
（填“升高”、“降低”或“不變”）
③若可逆反應達到平衡后，加入A，則△H
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）

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D

D

A

B

D

D

C

D

B

B

B

C

C

A

C

C

B

A

19．（8分）（ 1 ） B D （ 2 分）

   （2）一定有 NO3－、Al3+、SO42－（2分）；     一定無 Fe3+、Ba2+、HCO3－（2分）

   （3） Al3+ + 3 NH3?H2O = Al（OH)3↓+3NH4+  （2分）

20．（10分）（一）（1)2NH4Cl + Ca（OH）2        CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）

20090109

   （二）（1）在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管（2分）

   （2）3CuO+2NH3        3Cu+N2+3H2O（2分）

   （三）（1）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O反之則沒有（2分）

21．（16分）含碳燃料（焦炭、天然氣）、水、空氣；（2分）

   （2）合成塔（1分） ； 5000C、20-50MPa、鐵觸媒（2分）       

①A D（選對一個給1分，多選或錯選不得分）（2分）

②見右圖（2分）

③N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） ；

ΔH = ―92.4kJ/mol   （ 2分）

④41.8% ；                                      每空2分

 

 

   （3）液化（1分）

22．（8分）0.05mol?L―1?min―1  （2分） 

   （2）x=4   （2分）

   （3）C（2分）     （4）n（A）=3n（B）  n（C）­­、≥0（2分）

23．（12分）

   （1） 碳（1分） ； 硝酸分解產生的NO2溶于硝酸中（1分）。（以下每空2分）

   （2）C＋4HNO3（濃）  CO2↑＋4NO2↑＋2H2O  。

   （3）3Cu+ 8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  ；    0.225mol/L 。

   （4）① 4.48 L  ；②    1/22.4 mol/L  。

 

 

 


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