25． (1)在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線.(2)根據NaH的存在.有人提議可將氫元素放在VIIA族.那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等.又可將氫元素放在周期表中的 族.(3)現有甲.乙兩種元素.甲元素原子核外有三個電子層.最外層電子數比次外層少1,乙元素的焰色反應顯黃色.① 用元素符號將甲.乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置.② 甲元素與硫元素相比較.非金屬性較強的是 .寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式 . (1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為 .(2)有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素.而是另一種短周期元素.請你根據學過的化學知識判斷這一元素是 .(3)現有甲.乙兩種短周期元素.室溫下.甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中.表面都生成致密的氧化膜.乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等.①用元素符號將甲.乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置.②甲.乙兩元素相比較.金屬性較強的是 .可以驗證該結論的實驗是 .a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中b．將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應c．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用.并滴入酚酞溶液d．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。
（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是        。寫出c分子的空間構型為             ，d分子的結構簡式_____________。
（2）關于a（乙烯）分子有下列問題：
①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質中在同一平面的原子最多有_____個。
②a能使溴的水溶液褪色，該反應的生成物的名稱是                （命名）。
③a與氫氣發生加成反應后生成分子e，e在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2，當n＝_______ __時，這類有機物開始出現同分異構體，寫出該烷烴可能有的同分異構體結構簡式                        。
（3）Na在R的單質氣體中燃燒產物的電子式為             ，Na在F單質中燃燒的產物是         。
（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是         ，其與Q的單質反應的離子方程式是             。

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(1)在元素周期表中，同一主族元素化學性質相似，目前也發現有些元素的化學性質和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規則。
(2)有些物質如B(OH)3（硼酸）、Al(OH)3中心原子是缺電子的，即他們的中心原子最外層電子數都不滿8個電子。為了使其中心原子達到8電子穩定結構，中心原子可以接受來自具有孤對電子對原子的一對電子形成特殊的共價鍵--即配位鍵，配位鍵可以用“→”表示，如（供出電子對）A→B（接受電子對）。正因為如此B(OH)3（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身電離出H+，而是靠奪取水中的OH-使水電離出H+從而使溶液呈現酸性。即B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。根據上述信息，請回答問題：
(1)鋰在空氣中燃燒除生成________外，也生成微量的________（用化學式填寫）。
(2)鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式是______；屬于____（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）化合物，寫出能證明其性質的離子方程式是______________________。
(3)若已知反應Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，則將Al4C3投入過量強堿溶液反應的離子方程式：____________________。
(4)科學家證實，氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al3Cl6，其結構式為下列四種中的一種，你認為正確的結構是________________。由原子間的成鍵特點，可以預測中心原子Al的雜化類型可能為________；若這種雜化類型成立，則處在同一平面內的原子最多有________個。

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下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應的化學用語或符號回答下列問題：

（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是
原子
原子
晶體（填晶體的類型）．
（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是
甲烷
甲烷
，序列“2”的氫化物的結構式為
．
（3）e元素與f元素相比，電負性f大于e，下列表述中能證明這一事實的是
BC
BC
（填選項序號）
A．常溫下f單質的顏色比e單質的顏色深
B．f單質與e的氫化物劇烈反應，產生e的單質
C．f與e形成的化合物中e元素呈正價態
D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目
（4）科學家證實，氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al2Cl6，且每種元素均滿足8電子的結構，請寫出你認為正確的Al2Cl6結構是
．
（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，由疊氮化鈉（Sodium azida）NaN3熱分解可得光譜純N2：2NaN3（s）→2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是
BD
BD
（選填序號）
A．鈉晶胞結構如右圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數為6    
B．鈉晶胞結構如右圖，晶胞中分攤2個鈉原子
C．氮的電負性大于氧      
D．Na+的半徑小于N3-的半徑．

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如圖是元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．
回答下列問題：
（1）請在圖中將過渡元素所在的位置涂黑．
（2）工業上用于冶煉M的化學方程式為
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2
．
（3）M和R組成化合物MR的超細粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產等領域．其制取原理是用M的氧化物、R的單質與碳單質在高溫下反應，已知反應中三種物質的物質的量之比為1：1：3，該反應的化學方程式為
Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO
Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO
，反應中
N2
N2
作氧化劑．
（4）圖中A、B兩元素形成的離子B2A8-2中，B元素呈現最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構．該離子可能具有的化學性質是
氧化性
氧化性
，依據是
離子結構中存在-O-O-（部分氧元素呈-1價亦可）
離子結構中存在-O-O-（部分氧元素呈-1價亦可）
．

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如圖是元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．
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回答下列問題：
（1）請在圖中將過渡元素所在的位置涂黑．
（2）M的氧化物含有的化學鍵為
 
，工業上用于冶煉M的化學方程式為
 
．
（3）M和R組成化合物MR的超細粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產等領域．其制取原理是用M的氧化物、R的單質與碳單質在高溫下反應，已知反應中三種物質的物質的量之比為1：1：3，該反應的化學方程式為
 
，反應中
 
作氧化劑．
（4）圖中A、B兩元素形成的離子B2A
 
2-
8
中，B元素呈現最高價，B原子位于由A原子組
成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構．該離子可能具有的化學性質是
 
，依據是
 
．

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高三化學

第I卷（選擇題，共48分）

一．選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

題號

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

第II卷（共52分）

二．簡答題（本大題包括5小題，共45分。）

【考生注意】第25題分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。

25．（A題，8分）（1）畫出金屬元素與非金屬元素的分界線（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）  IVA  族。（1分，其他答案均不給分）

（3）①見表中“Na”和“Cl”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。

② 氯 （填名稱，1分），化學反應方程式  Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分） 。

25．（B題，8分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

D

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）全部是金屬元素的區域為  B  。（1分）

（2）    H   （1分，填元素符號）。

（3）①見表中“Mg”和“Al”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。

②金屬性較強的是 鎂 （1分，填名稱），實驗是 b、c （全對3分，自選1個給1分，有錯不給分）。

26．（6分，每小題2分，其中第（3）小題全對2分，自選1個給1分，有錯不給分）

（1） 2 Fe(OH)3＋ 5－n ClO－＋  2n  OH－＝ 2 FeO4n- ＋  5－n  Cl－＋  n+3  H2O

（2）   ＋6   。

（3）  ②③   （填序號）

27．（9分，每空1分）

（1）   酸   性，    NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+   （寫成“＝”不給分）。

（2）pH最小的是   ③   ；c(NH4+)最小的是    ⑤    ?填序號?。

（3）c(NH4+)的大小關系是②   ＜   ③?寫成“小于”不給分）。

（4）在溶液④中， Cl－（或“氯”）離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和NH4+（或“銨根”）     離子的物質的量濃度之和為0.2 mol/L。

（5）水解程度CH3COO－ ＝ NH4+，濃度的大小關系是：c(CH3COO－) ＝ c(NH4+)。

28. （8分）

（1）最初階段電解反應的離子方程式為   Cu＋2Br－Cu＋Br2  （2分） 。

（2） 2Br??2e?＝Br2；   2Cl??2e?＝Cl2； 4OH??4e?＝2H2O＋O2↑（依次每個1分）

（2H2O?4e?＝4H+＋O2↑也給分，但三個反應式的順序不能交換） 。

（3）   藍色逐漸消失，最后溶液變成橙色（或橙紅色） （2分） 。

（4）最終溶液顯  酸  性。（1分）

29．（14分）

（1）A的化學式是H2SO3（2分）；離子方程式：H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H+＋SO32－＋2Cl－（3分）。

（2）Y的化學式是  SO3  （2分）。

（3）B在水中的電離方程式為    H3PO4H+＋H2PO4－、 H2PO4－H+＋HPO42－    

  HPO42－H+＋PO43－  （各1分） 。

（4）單質C是   P  （1分） ，其形成的晶體屬于   分子晶體（1分）   （填晶體類型），其與Y反應的化學方程式為    5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5 （2分）    。

三．計算題（本大題只有1題，共7分）

30．（7分）電子工業常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關反應為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

現將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL時，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請計算：

（1）溶液A中FeCl3的物質的量濃度為   3.00mol • L－1 （1分） ；

（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質量至少應當大于  67.2g （1分） ；

（3）討論當剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表

剩余固體的組成

m的取值范圍

n的取值范圍

只有銅

0＜m≤67.2（1分）

只寫m≤67.2就給分

0＜n≤76.8（1分）

只寫n≤76.8就給分

有鐵且有銅

m＞67.2（1分）

m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）

（4）當m＝100.0，n＝96.8時，溶液B中FeCl2的物質的量濃度為  2.5  mol • L－1。（1分）

 

 

 

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