工業上制備H₂的一種重要方法是：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H＝Q kJ?mol¹

已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如圖所示。若在一固定的密閉容器中，850℃時發生上述反應，并測得容器內各物質的濃度（mol?L¹）隨時間的變化關系如下表：

已知：850℃時該反應的化學平衡常數K＝1.0，請回答下列問題：

（1）下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態的是        。

A．單位時間內減少CO(g)的濃度等于生成CO₂(g)的濃度

B．反應容器內的壓強不發生變化

C．混合氣體中H₂(g)的濃度不再發生改變

D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率

（2）Q       0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。

（3）若在850℃時向反應容器中充入H₂O(g)，K值         （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若升高反應體系的溫度，K值         。

（4）上表中c₂為         mol?L^＝1，CO(g)的轉化率為                。

工業制硝酸的主要反應是：

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O (g)；△H = －1025 kJ?mol^―1   

（1）該反應的平衡常數表達式為K=________________；升高溫度K值__________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是________ (填序號)。

（3）在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

①起始時物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是____________________________。

②反應在第2min到第4min時O₂的平均反應速率為______________ mol/L?min；

③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是 ________ （填序號）

a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O₂的濃度

④反應在第8min改變的反應條件可能是___________________________________。

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L^-1、0.001 mol?L^-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol?L^-1）的用量均為2mL。
（1）配平化學方程式：
______KMnO₄ +____H₂C₂O₄ +_____H₂SO₄ → ____K₂SO₄ +_____MnSO₄ +_____CO₂ +______H₂O
（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol・L^-1、0.001 mol・L^-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol・L^-1）的用量均為2mL。

（1）配平化學方程式：

______KMnO₄ +____H₂C₂O₄ +_____H₂SO₄ → ____K₂SO₄ +_____MnSO₄ +_____CO₂ +______H₂O

（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

（3）在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發現，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快。

針對上述實驗現象，同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快，從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是________________

若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______

 A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水

（4）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

計算用0.001 mol・L^-1 KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應速率                  （忽略混合前后溶液體積的變化）。

（4） 若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？_________。若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案_____________________________________