500℃時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發生反應。反應過程中H₂、N₂和NH₃物質的量變化如右圖所示，分析圖像完成下列填空：

（1）0—10分鐘，N₂的平均反應速率為 ___________mol·L^－1·min^－1， 0—10分鐘與10到20分鐘兩個時間段中，N₂的反應速率之比為_________。反應在第10min可能改變的條件是____________，運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因是____________。

（2）計算500℃時，反應N₂+3H₂  2NH₃的平衡常數K的數值為_____________。保持溫度不變，反應進行至25min時，抽去0.1mol氨，此時平衡常數K將_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。保持體積不變，達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態_____（填“大”或“小”或“不變”）。

（3）在圖中畫出25min—40min時間段內N₂的物質的量的變化圖像。

500℃時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發生反應。反應過程中H₂、N₂和NH₃物質的量變化如右圖所示，分析圖像完成下列填空：

（1）0—10分鐘，N₂的平均反應速率為 ___________mol·L^－1·min^－1， 0—10分鐘與10到20分鐘兩個時間段中，N₂的反應速率之比為_________。反應在第10min可能改變的條件是____________，運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因是____________。

（2）計算500℃時，反應N₂+3H₂ 2NH₃的平衡常數K的數值為_____________。保持溫度不變，反應進行至25min時，抽去0.1mol氨，此時平衡常數K將_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。保持體積不變，達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態_____（填“大”或“小”或“不變”）。

（3）在圖中畫出25min—40min時間段內N₂的物質的量的變化圖像。

（12分）氨是氮循環過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H
（1）若該反應在一定條件下能自發，則該反應的△H   0、△S    0（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是        。

運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據下圖回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是???????? 。

A．體系的密度不發生變化???? ????????????? ? B．SO2與SO3的體積比保持不變

C．體系中硫元素的質量百分含量不再變化??? ?? D．單位時間內轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3

E．容器內的氣體分子總數不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

圖1 ????? ? ? 圖2?? ???? ? 圖3

①該反應的平衡常數表達式為?????????? ，升高溫度，平衡常數????????? （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計算0~10min內該反應的平均速率v(H2)=??????? ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為??????? (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是 ????? 點，溫度T1 ?? T2（填“>”或“=”或“<”）

（3）若將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈???? 性，所得溶液中c(H+)- c(OH－)=??????????? （填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1．7×10－2，Ka2=6．0×10－8，NH3·H2O：Kb=1．8×10－5）

運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）硫酸生產過程中2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖所示，根據圖回答下列問題：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

②一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是         。

a．體系的密度不發生變化

b．SO₂與SO₃的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化

d．單位時間內轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO₃

e．容器內的氣體分子總數不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N₂的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

圖1                     圖2                  圖3

①該反應的平衡常數表達式為               ，升高溫度，平衡常數          （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計算0～10min內該反應的平均速率v(H₂)＝                    ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線為       。

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是       點，溫度T₁    T₂（填“＞”或“＝”或“＜”）

（3）若將等物質的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應，所得溶液呈        性，所得溶液中c（H⁺）－ c（OH^－）＝                                              （已知：H₂SO₃：Ka₁＝1.7×10^－2，Ka₂＝6.0×10^－8，NH₃·H₂O：Kb＝1.8×10^－5）