26．A.B.C.D.E為常見氣體.其中A.B.C.D為單質已知:①A和B在高溫高壓和催化劑的條件下發生化學反應.其產物甲易溶于A和C生成的化合物乙,②A和D反應生成的化臺物分子中含有18個電子A和c所占元素組成的一種化合物分子中也含有18個電子,③E是聯合制堿法的基本原料之一.請回答 (1)B的電子式是 . (2)上述②中的化臺物可用作氧化劑和漂日劑的是 .再舉出它的一種用途 . (3)A.B.E所含元素可組成一種離子化合物.該化合物受潮時在常溫下就能分解.生成物中有E.該離于化合物發生分解反應的化學方程式是 . (4)①中的甲溶于乙所得溶液的pH 7.原因是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖所示．
（1）若A是淡黃色化合物，D是CO2，C為NaOH．
①寫出A的電子式
；
②寫出反應Ⅱ的化學方程式
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH]
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH]
．
（2）若A是地殼中含量最多的金屬元素的單質，B在火焰上灼燒時火焰呈黃色，E是一種無色無味的氣體，遇澄清的石灰水變渾濁．
①寫出B的化學式
NaAlO2
NaAlO2
；
②寫出反應Ⅲ的離子方程式
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
；
③用單線橋法表示反應Ⅰ電子轉移的方向和數目
．

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A、B、C、D、E為中學常見的五種物質，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數依次遞增．
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈現的化合價依次遞增，其中只有B為單質；
②常溫下將氣體D通入水中發生反應，生成C和E；
③工業上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E．
請回答以下問題：
（1）B的電子式為：
，A的結構式為
，A分子的空間構型是
三角錐形
三角錐形
；
（2）寫出②中涉及反應的化學方程式
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3
．
（3）由B反應生成1molA放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應的熱化學方程式，并注明反應條件
N2（g）+2H2（g）
催化劑
高溫、高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
N2（g）+2H2（g）
催化劑
高溫、高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
．
（4）工業上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出有關反應的化學方程式
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
，生成的大量白煙屬于
離子
離子
化合物．

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A、B、C、D、E為五種原子序數依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；D的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；E-、C+、A+的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體．
請回答下列問題：
（1）D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是
HClO4
HClO4
（寫化學式）．
（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有O.2mol電子通過時兩極產生的氣體在標準狀況下的體積共
4.48
4.48
L．
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：
H2O2+H2S=2H2O+S↓
H2O2+H2S=2H2O+S↓
．
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液均呈堿性，原子個數之比為1：1：1，乙溶液中水的電離程度比純水的�。畡t化合物乙中的化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是
NaClO
NaClO
．
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發生反應的離子方程式是
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性時發生反應的離子方程式：
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
．

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A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，其相互轉化關系如圖甲所示．

（1）若A為短周期常見金屬單質，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7．用離子方程式表示B溶液pH＞7的原因
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
；
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C為常見強堿，含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①C中所含化學鍵的類型是
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
；
②寫出反應I的化學方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
；
③將一定量的氣體D通入2L  C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸 邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖乙（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）．請回答：O點溶液中所含溶質的化學式為
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
，a點溶液中各離子濃度由大到小的順序是
Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
．

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A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲＜乙）．
請回答下列問題：
（1）B的原子結構示意圖
 
；E在周期表中的位置是
 
．
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是
 
（填具體離子）；甲、乙兩種化合物所含的化學鍵都屬于
 
．
（3）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，產生的氣體可充填氣球，該反應的化學方程式為：
 
．
（4）在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是
 
；（填序號）
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L
若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應的離子方程式為：
 
．
（5）經檢測，某固體粉末中僅含有C和D兩種元素組成的化合物，請設計簡單的實驗方案探究該固體粉末的成分：
 
．

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選擇題

1―13 CBDCC  CADDC  CAB

14．A    15．C    16．AC   17．BD    18．C   19．ACD   20．ACD   21．C

22．I（1）AB

（2）m­1>m2

（3）

（4）

I（1）A2,   R1,  A圖

文本框: （2）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

評分細則：每空2分，實物連線4分，共18分。

23．（1）A勻速下滑時：

       ………………①

……………………②

……………………③

得：………………④

（2）B沿斜面向下勻加速時：

………………⑤

……………………⑥

對……………………⑦

得：……………………⑧

評分細則：①②③共4分，直接寫也給4分，④4分，⑤⑥⑦⑧各2分，共16分。

24．解：（1）由楞次定律（或右手定則），

線框中感應電流的方向為逆時針（或abcda）………………①

（2）……………………②

……………………③

……………………④

…………………………⑤

得：…………………………⑥

（3）由圖可知，t=5.0s時，I=0.5A………………⑦

……………………⑧

…………………………⑨

…………………………⑩

由能量守恒：……………………11

得Q=1.75J……………………12

評分細則：①②各2分，③④⑤共4分，⑥2分，⑦⑧⑨⑩共4分，1112各2分，沒有⑨但有其他相應過程也給1分，共18分。

25．（1），是動能定理：……………………①

………………②

得：v1=1.0m/s……………………③

（2）由動量定理：…………………………④

得：……………………⑤

在t1內傳送帶位移：……………………⑥

克服摩擦做功：……………………⑦

（3）對工件：從v2減到v1的過程中

……………………⑧

得：……………………⑨

……………………⑩

得：……………………11

勻速時間：……………………12

相鄰兩個工件間的時間間隔：……………………13

每分鐘傳送個數：個……………………14

評分細則：①4分、②③各1分，④⑦各2分，⑤⑥各1分，⑧⑨⑩111213各1分，14各2分，共20分

26．（13分）

（1）   2分

（2）H2O2，消毒劑（火箭燃料，脫氧劑，生產過氧化物的原料）（2×2分）

（3）NH4HCO5=NH3↑+H2O+CO2↑ （3分）

（4）（1分）大部分NH3與H2O結合生成NH3?H2O，可以部分電離成NH4+和OH―（3分）

27．（18分）

（1）AgNO­3，HC1（2×1分）

混合時只生成一種沉淀的是KC1，生成的AgC1，所以D是AgNO­3，H是KC1―（3分）

（2）Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

（3）2A13++3CO32-+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑（3分）

（4）無明顯變化，生成白色沉淀  （2×2分）

Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O(3分)

28．（12分）

（1）①CH3CH2OH    ②CH3OCH3  （2×1分）

（2）恢復至室溫；調整導管與量筒內液面相平。（2分）

（3）        （1分）

文本框:

 

 

 

 

 

 

兩次測定數值的平均值V（H2）=1.12L（1分）

由于0.100molC2H6O與適量Na反應生成1.12L氫氣，則1.00molH6O與鈉反應能生成11.2L氫氣即0.5mol氫氣，相當于1molH（1分）

所以一個C2H10O分子中只有一個H原子可以被鈉置換（1分）

說明C6H6O分子里的6個氫原子中有一個與其他5個不同。（1分）

（4）植物油（1分）

植物油和氫氧化鈉溶液都能溶于乙醇（2分）

29．（17分）

（1）光照，取代反應，氧化，消去（4×1分）

（2）C6H12， （CH3）2CCH2CH2OH （2×2分）

（3）（CH3）2CCHC1CH3+NaOH（CH3）3CCH=CH2+NaC1+H2O（2分）

或（CH3）CCHC1CH3（CH3）3CCH=CH2+HC1

2（CH3）3CCH2CH2OH+O22（CH3）3CCH2CHO+2H2O （2分）

（CH3）3CCH2COOH+CH3CH2（CH3）2CH2OHH2O+（CH3）CCH2COOCH2（CH3）2CH2CH3（2分）

（4）（CH3）2C=C（OH3）2（3分）

30（22分）

I．（12分）

（1）成熟區（根毛區）（l分）    分生區（1分）

（2）主動運輸（1分）    減少（1分）

主動運輸需要能量，缺氧時根細胞呼吸作用降低，產生能量減少（2分）

（3）幼葉（2分）    兩個相對獨立（2分）

（4）在施肥后一段時間內，由于土壤溶液濃度升高，根細胞滲透作用減弱，吸水速率減慢；（1分）一段時間后由于礦質元素被吸收，根細胞液濃度升高土壤溶液濃度降低，根細胞滲透作用增強，吸水速率加快（1分）

Ⅱ．（10分）

（2）實驗過程：①膜（2分）

②已標記的核（2分）

③檢查新形成的核膜是否具有放射性（2分）

（3）預測結果：

①若新形成核膜具有放射性，則由舊核膜的碎片連接而成（2分）

②若新形成核膜無放射性，則由內質網膜形成（2分）

31．（20分）

（1）酵母菌在無氧條件下進行酒精發酵（酵母菌無氧呼吸產生酒精）（2分）

   C6H12O62C2H5OH（酒精）+2CO2+能量（2分）

（2）最適宜生長的溫度為30～35℃，且為好氧型細菌（2分）

（3）②（2分）

（4）編碼區是間隔的、，不連續的（2分）出芽生殖（2分）

基因突變、染色體變異（2分）

（5）①（人工）誘變育種（1分）    鑒別（1分）

②對數（1分）    代謝旺盛，個體的形態和生理特性比較穩定（1分）

③有氧呼吸的第二、三階段（2分）

 


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