54/80=/20g•x x=40% 答案:40% 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

表是元素周期表的一部分,請回答:
      0
ⅤA ⅥA ⅦA 2  He

4.003
7  N

14.01
8  O

16.00
9  F

19.00
10  Ne
 
20.18
15  P

30.97
16  S

32.07
17  Cl

35.45
18  Ar

39.95
33  As

74.92
34  Se

78.96
35  Br

79.90
36  Kr

83.80
51  Sb

121.8
52  Te

127.6
53  I

126.9
54  Xe

131.3
(1)碘元素的元素符號為
I
I
,它的核內有
53
53
個質子,它屬于
非金屬
非金屬
元素(選填“金屬”或“非金屬”),它的相對原子質量是
126.9
126.9

(2)氪元素原子最外層電子數為
8
8

(3)已知同一主族中,各元素單質的物理性質呈一定規律遞變性,氟氣為氣態,溴單質為液態,碘單質為固態,由此可推知在同一主族中,原子序數越大,熔沸點
越高
越高
(“越高”、“越低”)

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(2012?長寧區二模)下表是氯化鈉、氯化銨在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水)
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
物質 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
①20℃時,氯化鈉的溶解度是
36.0
36.0
g/100g水.
②40℃時,向兩只分別盛有42gNaCl和NH4Cl固體的燒杯中,各加入100g水,充分溶解后,能形成飽和溶液的物質是
氯化鈉
氯化鈉

其飽和溶液的質量為
136.6
136.6
g.
③采用一種操作方法,將上述②中燒杯內的剩余固體全部溶解,變為不飽和溶液.
下列說法正確的是
D
D
(填字母序號).
A、溶液中溶質的質量減少                         B、可升高溫度或增加溶劑
C、溶液質量不變                                 D、溶液中溶質的質量分數減小
④農業生產常用溶質的質量分數為10%~20%的NaCl溶液來選種.現將100g25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液,需要加水的質量為
150
150
g.

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下圖是實驗室常用來制取氣體的裝置,根據所學的知識回答以下問題:
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(1)標號儀器的名稱:①
 
 

(2)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣,選用的最佳裝置是
 
(填裝置序號);用另一發生裝置制取氧氣,發生的化學方程式是:
 

(3)某同學為了探究H2O2溶液的質量分數對反應速率有沒有影響做了一組實驗:每次均取5ml30%的H2O2溶液,然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗.記錄數據如下:
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8
H2O2溶液溶質質量分數 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2粉末用量(克) m m m m 0.6 0.6 0.6 0.6
收集到500ml氣體所需時間(秒) 660 220 205 80 25 9 4 3
反應后液體溫度(℃) 24 34 39 56 65 67 69 70
①該實驗的目的是
 
;m的數值為
 
g.
②由表中數據觀察:H2O2溶液的質量分數對反應速率有沒有影響呢?如果有,是怎樣影響呢?
 
;該反應是一個
 
反應(填“放熱”或“吸熱”).
(4)13.6g溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液中含有H2O2的質量是
 
g;該過氧化氫完全分解,可得氧氣的質量是
 
g.

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“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

實驗后,展開了下列思考與探究:
(1)催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢?他做了這樣一組實驗:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化劑,測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間,結果如下:(其他實驗條件均相同)
實 驗 次 序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2粉末用量(克) 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用時間(秒) 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
請分析表中數據并回答有關MnO2的用量對反應速率的影響情況:
當催化劑MnO2的用量增加時,反應速率
加快
加快
(填“加快”、“減慢”或“不變”),當催化劑MnO2的用量增加到一定程度時,反應速率
不變
不變

(2)H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢?他又做了一組實驗:每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗.記錄數據如下:(實驗均在20℃室溫下進行,其他實驗條件也均相同)
實  驗  次  序 1 2 3 4 5 6 7 8
H2O2溶液溶質質量分數 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2粉末用量(克) 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到540mL氣體時所用時間(秒) 660 220 205 80 25 9 4 3
反應后液體溫度(℃) 24 34 39 56 65 67 69 70
請分析表中數據回答:H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率的影響情況是:
質量分數越大,反應速率越大
質量分數越大,反應速率越大
,表中數據還可看出,該反應是個
放熱
放熱
反應(填“放熱”或“吸熱”).
(3)由此可看出,催化劑的用量、過氧化氫溶液的濃度(即溶質質量分數)等都是影響過氧化氫分解的反應速率的因素.
實際上,影響化學反應速率的因素還有很多.請你仿照示例,結合實際生活中的例子,再舉一例.
示例:溫度越高,反應越快.如在高溫時,銅在空氣中容易被氧化.
接觸面積越大,反應越快.如煤制成蜂窩狀后易燃燒些
接觸面積越大,反應越快.如煤制成蜂窩狀后易燃燒些

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青少年正處于生長發育時期,每天需要攝取足量的蛋白質,蛋白質的代謝產物主要有尿素[CO(NH22]等.假設從食物中攝取的蛋白質經體內新陳代謝后完成轉化為尿素排出體外,每人每天相當于排出尿素30g.
(1)30g尿素中含氮元素的質量為
14g
14g
.已知蛋白質氮元素的平均質量分數為16g,則每人每天至少應從食物里攝取的蛋白質的質量為
87.5g
87.5g

(2)小明在某天所吃的食物總量為:面粉250g、雞蛋25g、瘦豬肉200g、牛奶250g、礦泉水1000g、油脂10g等.為了均衡營養,小明還應增加
蔬菜(或水果)
蔬菜(或水果)
類食物.世界衛生組織提出青少年每天攝入蛋白質的總量應該在85g至100g之間.請根據表中幾種常見食物的蛋白質含量,計算小明該天所攝入的蛋白質總量約為
76
76
g,
不符合
不符合
(填“符合”或“不符合”)世界衛生組織的標準.
食物 面粉 雞蛋 瘦豬肉 牛奶
蛋白質含量 10% 14% 20% 3%

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