綠:Fe2+(aq).FeSO4?7H2O.氯氣.CuCl2(aq). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將下列化學方程式改寫成離子方程式，離子方程式改寫成化學方程式：
（1）燒堿與醋酸（CH3COOH）反應：
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
；
（2）鹽酸與氧化銅反應：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
；
（3）硫酸鎂與氫氧化鋇反應：
Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
；
（4）實驗室制備氫氧化鐵膠體：
Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3H+
；
（5）Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．

查看答案和解析>>

完成下列填空：
A．將下列化學方程式改寫成離子方程式，離子方程式改寫成化學方程式：
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
；
（2）Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
B．寫出下列反應的離子方程式
（1）實驗室用鋅與稀硫酸反應制氫氣：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
；
（2）鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；
（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液：
2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
．

查看答案和解析>>

寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式
①Cu2++Fe═Fe2++Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu

②2H++Mg═Mg2++H 2↑
2HCl+Mg═MgCl2+H2↑
2HCl+Mg═MgCl2+H2↑

③Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4

④Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
．

查看答案和解析>>

TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優異的白色顏料．
（1）實驗室利用反應TiO2（s）+CCl4（g）
  △  
.
 
TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下精英家教網
有關性質如下表
物質 熔點/℃ 沸點/℃ 其他
CCl4 -23 76 與TiCl4互溶
TiCl4 -25 136 遇潮濕空氣產生白霧
儀器A的名稱是
 
，裝置E中的試劑是
 
．反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、
 
、加裝藥品、通N2．一段時間后點燃酒精燈．反應結束后的操作包括：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫．正確的順序為
 
（填序號）．欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是
 
．
（2）工業上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等雜質）制備TiO2的有關反應包括：
酸溶  FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解  TiOSO4（aq）+2H2O（l）
 90℃ 
.
 
H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
簡要工藝流程如下：
精英家教網
①試劑A為
 
．鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產品收率降低，原因是
 

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H2O2后出現微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是
 
．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發黃，發黃的雜質是
 
（填化學式）．

查看答案和解析>>

為驗證氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中， 繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A。
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊K2。
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子。
Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊K3。
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ。
（1）過程Ⅰ的目的是                           。
（2）棉花中浸潤的溶液為                        。
（3）A中發生反應的化學方程式為                                  。
（4）能說明氧化性Fe3+ > SO2的離子方程式是                               。
（5）過程Ⅵ，檢驗B溶液中是否含有SO42-的操作是                         。
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果不能夠證明氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2的是      （填“甲”“乙”“丙”），請用必要的文字說明理由            。

 
 過程Ⅳ  B溶液中含有的離子
過程Ⅵ  B溶液中含有的離子
甲
有Fe3+無Fe2+   
有 Fe2+
乙
  既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-
丙
有Fe3+無Fe2+   
           有SO42-
（7）進行實驗過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色逐漸變為紅棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變為淺綠色。
查閱資料： Fe2+(aq)+ SO32- (aq)  FeSO3(s)（墨綠色）提出假設：FeCl3與 SO2的反應經歷了中間產物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。
某同學設計如下實驗，證實該假設成立：

① 溶液E和F分別為    、      （寫化學式）。
②請用化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變為淺綠色的原因              。

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视