分子之間存在著多種相互作用力，人們將這些作用力統稱為分子間作用力，分子間作用力對物質的物理性質有著重要的影響。分子間作用力是一類弱相互作用力，比化學鍵弱得多，最常見的分子間作用力是范德華力和氫鍵。
一、范德華力
1.定義：范德華力是分子之間普遍存在的一種相互作用力，它使得許多物質能以一定的_______存在。
2.實質：_______作用。
3.特征：_____方向性和飽和性，能量遠_____于化學鍵，范德華力的作用能一般只有_____kJ?mol-1。
4.產生條件：任何分子彼此接近到一定程度均可產生。
5.影響強弱的因素：（1）分子的相對分子質量：一般地，對于組成和結構相似的物質來說，相對分子質量越______，范德華力越強。
（2）分子的極性：分子的極性越大，范德華力一般也越_____。
（3）分子的接觸面積：在相對分子質量相同，極性相似的情況下，分子之間的接觸面積越大，范德華力越_____，如正丁烷的范德華力大于異丁烷的范德華力。
6.對物質性質的影響：范德華力越強，由分子構成的物質的熔點、沸點一般越_____，溶解時越_______。
二、氫鍵
1.定義：正電性較強的氫原子與______很大且______較小的元素的原子間存在的一種相互作用稱為氫鍵。
2.表示方法：___________。
3.實質：_______作用。
4.特征：有方向性和飽和性，氫鍵_________形成也_________被破壞。
5.形成條件：（1）存在氫原子且氫原子與電負性很大的元素的原子X形成_______。
（2）另存在一種電負性很____，原子半徑一般較_____的元素的原子Y。
（3）原子Y與H的距離足夠_____。
6.影響強弱的因素：氫鍵的強弱與X、Y兩種原子所屬元素的______有關，元素的_______越大，半徑越_____，形成的氫鍵也就越_____。
7.類型：氫鍵有分子間氫鍵和分子內氫鍵兩種。
