酶是蛋白質，能高效催化人體內的化學反應。下列表示溫度與化學反應速率的關系曲線中，以酶作催化 劑的是

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0，5mol?L-1鹽酸溶液的燒杯中該鋁片與鹽酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由0→a段不產生氫氣的原因，用化學方程式為；
（2）曲線由b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因；
（3）向溶液中加入下列物質，能加快上述化學反應速率的是．
A．蒸餾水 B．改用鋁粉  C．飽和氯化鈉溶液 D．濃鹽酸  E．少量硫酸銅溶液．

下表是周期表中的一部分，請回答下列問題：

（1）A是④的最高價含氧酸，其化學式為，A中所含的化學鍵類型為．
（2）將③對應的單質投入A的稀溶液中，發生的反應屬于 反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應中反應物的總能量生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；若將③對應的單質和鐵用導線連接后投入A的稀溶液中，組成的裝置中能量轉化形式主要是，該裝置正極材料是．
（3）把在空氣中久置的③的單質投入A的稀溶液中，產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線表示：
曲線0→a段不產生氫氣的原因是，曲線a→b段產生氫氣速率逐漸增大的主要原因是，
曲線由b以后產生氫氣速率逐漸減小的主要原因是．
（4）①和②對應的單質在一個固定體積的密閉容器中發生可逆反應，該反應達到平衡的標志是（請列舉一項）．

一定溫度下，在容積為100L的定容密閉容器中進行某化學反應，反應體系中各組分的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式為；
（2）0～1min，以N表示的化學反應速率為；0～4min，以M表示的化學反應速率為；
（3）反應剛開始時反應體系的平均摩爾質量與10min時反應體系的平均摩爾質量的比值為（最簡整數比）；
（4）其它條件不變，但第4min條件發生以下變化時，不能加快化學反應速率的是．
①加入（正）催化劑                
②充入一定量He
③充入一定量的M和N               
④降低溫度．

（2009?浙江）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，其反應為：2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol/L）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）（mol/L）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內的平均反應速率υ（N₂）=．
（3）在該溫度下，反應的平衡常數K=．
（4）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．

實驗 編號	T（℃）	NO初始濃度 （mol/L）	CO初始濃度 （mol/L）	催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280 280	1.20×10-3 1.20×10-3	5.80×10-3 5.80×10-3	124
Ⅲ	350	1.20×10-3 1.20×10-3	5.80×10-3 5.80×10-3	124

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．