某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	時間/濃度/溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列問題：
（1）利用表中的相應的數字請分析在實驗1、2中，實驗使用了催化劑．
（2）實驗1與實驗4相比較實驗先達到平衡，理由是．
（3）在實驗1中，求反應在10至20分鐘時間內的平均反應速率？（請寫出計算過程）

試述實驗室證明濃度對化學平衡影響實驗過程．
反應原理（用離子方程式表示）：
操作步驟及現象：

實驗步驟	實驗現象	解釋和結論
（1）在小燒杯中加入0.1mol/LFeCl3溶液2mL和0.1mol/LNH4SCN溶液2mL．加水10ml，混勻后分裝于3支試管中．	反應后形成紅色溶液．
（2） 往第一支試管加入少量三氯化鐵溶液 往第一支試管加入少量三氯化鐵溶液	試管中溶液 顏色加深 試管中溶液 顏色加深	增大反應物濃度促使 化學平衡向正反應的 方向移動 增大反應物濃度促使 化學平衡向正反應的 方向移動
（3） 往第二支試管中加入少量硫氰化鉀溶液 往第二支試管中加入少量硫氰化鉀溶液	試管中溶液 顏色加深 試管中溶液 顏色加深	增大反應物濃度促使 化學平衡向正反應的 方向移動 增大反應物濃度促使 化學平衡向正反應的 方向移動
（4）比較上述三支試管的顏色．	加入鐵離子或硫氰根離子都能使溶液 顏色加深 加入鐵離子或硫氰根離子都能使溶液 顏色加深	增大任何一種反應物 的濃度促使化學平衡向正反應的方向移動 增大任何一種反應物 的濃度促使化學平衡向正反應的方向移動

將CoCl₂溶解于鹽酸中可以形成CoCl₄^2-，在溶液中存在下面的化學平衡： 
    Co²⁺ +4Cl^- CoCl₄^2- ; △H>0
粉紅色                      藍色
下列說法正確的是

通過實驗測定反應速率的方法有多種，為證明化學反應速率與反應的濃度有關．有同學設計如下實驗：
（1）比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，如圖裝置可通過測定收集等體積H₂需要的來實現；
（2）在KMnO₄與H₂C₂O₄反應中，可通過測定來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO₄與H₂C₂O₄（弱酸）反應，產生二氧化碳氣體、水和Mn²⁺的離子反應方程式：；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是（填字母）
A．KMnO₄溶液中的H⁺起催化作用
B．生成的CO₂逸出，使生成物濃度降低
C． 反應中，生成的Mn²⁺起催化作用
D．在酸性條件下KMnO₄的氧化性增強
（3）在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應中，該反應速率可通過測定來測定，分析下列實驗數據記錄，可推測出現混濁的時間由快到慢的順序是；

序號	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		出現混濁時間
	濃度	用量	濃度	用量
（1）	0.1mol?L-1	10mL	0.1mol?L-1	10mL	t1
（2）	0.1mol?L-1	10mL+5mL 水	0.1mol?L-1	10mL	t2
（3）	0.1mol?L-1	10mL	0.1mol?L-1	5mL+5mL水	t3
（4）	0.1mol?L-1	5mL	0.1mol?L-1	5mL	t4

（4）K₂Cr₂O₇的水溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
（已知：在水溶液中K₂Cr₂O₇為橙紅色，K₂CrO₄為黃色．）往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈色；此實驗現象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著這種改變的方向移動．