平衡濃度.轉化率的計算 列三項:開始.變化.平衡 【查看更多】

 

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相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：
容器
編號		 起始時各物質物質的量/mol 達到平衡的時間 達平衡時體系能量的變化
X2 Y2 XY3
① 1 3 0 2分鐘 放熱46.3kJ
② 0.4 1.2 1.2 / Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�

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研究硫及其化合物的性質有重要意義。

（1）Cu2S在高溫條件下發生如下反應：

2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)    ⊿H=－773kJ/mol

當該反應有1.2mol電子轉移時,反應釋放出的熱量為            kJ。

（2）硫酸工業生產中涉及反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①壓強：P1                        P2（填“＞”、“=”或“<”）。

②平衡常數：A點                B點（填“＞”、“=”或“<”）。

③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經10min后測得容器中各物質的物質的量濃度如下表所示:

氣體

SO2

O2

SO3

濃度（mol/L）

0.4

1.2

1.6

 

能說明該反應達到化學平衡狀態的是                                   。

a．SO2和O2的體積比保持不變

b．體系的壓強保持不變

c．混合氣體的密度保持不變

d．SO2和SO3物質的量之和保持不變

計算上述反應在0~10min內，υ(O2)=                              。

（3）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡              移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，試計算溶液中               。（已知該溫度下H2SO3的電離常數：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）

 

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（6分）一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：

物質
M
N
R
初始濃度/mol?L—1
0.20
0.30
0
平衡濃度/mol?L—1
0.02
0.21
0.18
（1）請通過計算寫出此反應的化學方程式。
（2）達平衡時，N的轉化率是多少？

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工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下

（1）①工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為     轉化率為     該溫度下此反應的平衡常數K=     （填計算結果）．
②在850℃時，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向逆反應方向進行的有     （選填A、B、C、D、E）
ABCDE
n（CO2）3l1l
n（H2）2l12
n（CO）1230.53
n（H2O）5232l
（2）合成塔中發生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T1    300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
 T/°C T1 300 T2
 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產率下降，原因是    ．

（4）在化學反應中只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖2，回答問題．
圖中所示反應是    （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=     （用含E1、E2E的代數式表示）．已知熱化學方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為    ．
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：    ．

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工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下

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（1）①工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為______ 轉化率為______ 該溫度下此反應的平衡常數K=______ （填計算結果）．
②在850℃時，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向逆反應方向進行的有______ （選填A、B、C、D、E）
A B C D E
n（CO2） 3 l 0 1 l
n（H2） 2 l 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 l
（2）合成塔中發生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T1______300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
 T/°C  T1  300  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產率下降，原因是______．

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（4）在化學反應中只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖2，回答問題．
圖中所示反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=______ （用含E1、E2E的代數式表示）．已知熱化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為______．
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：______．

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