化學反應進行的方向:焓判據和熵判據.(用平衡常數判斷反應進行的方向) 【查看更多】

 

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德國人哈伯在1905年發明的合成氨，其反應原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 已知298K時：正反應的△H=-92．4KJ/mol，△S=-198．2J/mol/K。
試回答下列問題：
（1）根據正反應的焓變和熵變判斷298K下合成氨反應________(填“能”或“不能”)自發進行。
（2）加壓平衡向正反應方向移動，該反應平衡常數K_______（填“變”或“不變”），當濃度商()
________化學平衡常數(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)時，反應向右進行。
（3）在實際工業合成氨生產中采取的措施是__________(填序號)。
A、采用較低壓強
B、采用700K左右的高溫
C、用鐵觸媒作催化劑
D、將生成的氨液化并及時分離出來，未反應的和重新循環到合成塔中

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德國人哈伯在1905年發明的合成氨，其反應原理為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)

已知298K時：正反應的△H= —92.4KJ/mol, △S= ­­—198.2J/mol/K．試回答下列問題：

    (1)根據正反應的焓變和熵變判斷298K下合成氨反應________(填“能”或“不能”)自發進行。

    (2)加壓平衡向正反應方向移動，該反應平衡常數K           （填“變”或“不變”），當濃度商()         化學平衡常數(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)時，反應向右進行。

    (3)在實際工業合成氨生產中采取的措施是               (填序號)。

    A采用較低壓強

    B采用700K左右的高溫

    C用鐵觸媒作催化劑

D將生成的氨液化并及時分離出來，未反應的和重新循環到合成塔中

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