在兩個體積均為1L的恒容容器a和b中模擬一碳化學合成甲醛，合成過程中的原理可表示為CO（g）+H₂（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化劑．兩容器中CO和H₂的物質的量相同，均為1mol．試回答下列問題：
（1）下列關系中能說明上述反應已經達到平衡狀態的是（填序號）．
A．v_正（CO）=v_逆（H₂）
B．v_正（H₂）=v_逆（HCHO）
C．容器內氣體的密度保持不變
D．容器內氣體的壓強保持不變
（2）在相同條件下，某同學作出了在有催化劑時（a）和無催化劑時（b）速率-時間圖象，如圖所示．請你對該圖象作出正確的評價．
（3）為了在a容器中尋找合成甲醛的適宜溫度和壓強，某同學設計了兩組實驗，部分實驗條件已經填在實驗設計表中．請在空格中填入剩余的實驗條件數據．

實驗編號	T（℃）	n（CO）/n（H2）	p（Mpa）
Ⅰ	150	2 3	0.1
Ⅱ	150 150	2 3 2 3	5
Ⅲ	350	2 3 2 3	5

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑使反應的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀會分步析出．
首先生成沉淀的離子方程式為氨水過量后，生成的沉淀會部分溶解，寫出溶解沉淀的離子方程式．
（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中
c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），請用含a的代數式表示NH₃?H₂O的電離常數K_b=．
（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（o₂）=mol．L^-1．min^-1：若繼續通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，再次達到平衡后，n（SO₃）的取值范圍為．

（2011?湖北模擬）A、B、C、D、E、F是中學中常見的物質，其轉化關系如圖所示（反應條件未標出），已知反應①是置換反應．
請回答下列問題：
（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成，則該白煙的化學式為，反應③的化學方程式為．
（2）若A、D、F都是非金屬單質，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則B所屬晶體類型是，其一個重要的用途是．
（3）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①②在水溶液中進行，則反應②的離子方程式為．工業上冶煉金屬A的反應原理是（用化學方程式表示）．
（4）若A、D是常見單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，反應③④中都有紅棕色氣體生成．則反應①的化學方程式為．

（2012?中山模擬）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡一移動（填“向左”“向右”或“不”，下同），反應的△H（填“增大…‘減小”或“不變”）．使用催化劑則平衡移動，反應的△H（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：O₂（g）═O₂⁺（g）+eˉ△H₁=+1175.7kJ/mol
PtF₆（g）+e-?PtF₆ˉ （g）△H₂=-771.1kJ/mol
O₂⁺PtF₆ˉ（s）═O₂⁺（g）+PtF₆ˉ（g）△H₃=+482.2kJ/mol
則反應O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆ˉ（S）  的△H=．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為．
已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10ˉ¹¹，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10ˉ²⁰．
（4）7℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.0300mol/L、c（N₂O₄）=0.0120mol/L．計算反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數K值為．（保留至0.1）

填寫空格
（1）寫出下列物質的電子式：N₂；HClO；
（2）寫出下列物質的結構式：CH₄；  CO₂．
（3）與Ar原子電子層結構相同的-2價陰離子的離子結構示意圖．
（4）在1-18號元素組成的化合物中具有三核10個電子的共價化合物是；具有三核20個電子的離子化合物是；具有四核18個電子的兩種化合物分別是、；既具有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵的化合物是．
（5）下列敘述中所涉及元素是氧元素的有
a．質量數為18，原子核中有10個中子的核素
b．核電荷數等于最外層電子數的離子
c．質子數等于短周期同族元素原子序數一半的元素
d．原子的最外層電子數是內層電子數3倍的元素
e．能與H、C、N、Na、S、Fe等元素形成兩種或兩種以上的化合物的元素
f．形成化合物的種類最多的元素
g．Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I^-+2H⁺I₂+Z+H₂O，其中的R元素．