氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K。工業上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

 （1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：            ▲     　　    。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

     從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃??6H₂O的方法是：            ▲     　　   。

（3）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe³⁺開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe³⁺)=            ▲      　　    mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）吸收劑X是:          ▲        　　     ；吸收塔中吸收劑X的作用是：          ▲       　　   。

（5）FeCl₃的質量分數通�？捎玫饬糠�測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質量分數為：           ▲      　　   。

（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂。

①若用電化學方法使廢液再生。

陽極反應為：2Fe²⁺ – 2e^－ = 2Fe³⁺；

陰極反應為：　　　　▲　　　　　。

②若用化學方法，回收廢液中銅的方法是（用反應式表示并簡述操作要點）：

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（14分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K。工業上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

 （1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：            ▲     　　    。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

     從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃・6H₂O的方法是：           ▲     　　   。

（3）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe³⁺開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe³⁺)=           ▲      　　    mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）吸收劑X是:         ▲        　　     ；吸收塔中吸收劑X的作用是：          ▲       　　   。

（5）FeCl₃的質量分數通�？捎玫饬糠�測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質量分數為：           ▲      　　   。

（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂。

①若用電化學方法使廢液再生。

陽極反應為：2Fe²⁺– 2e^－ =2Fe³⁺；

陰極反應為：　　　　▲　　　　　。

②若用化學方法，回收廢液中銅的方法是（用反應式表示并簡述操作要點）：

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（14分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K。工業上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

 （1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：            ▲     　　    。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

     從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃・6H₂O的方法是：            ▲     　　   。

（3）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe³⁺開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe³⁺)=            ▲      　　    mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）吸收劑X是:          ▲        　　     ；吸收塔中吸收劑X的作用是：          ▲       　　   。

（5）FeCl₃的質量分數通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質量分數為：           ▲      　　   。

（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂。

①若用電化學方法使廢液再生。

陽極反應為：2Fe²⁺ – 2e^－ = 2Fe³⁺；

陰極反應為：　　　　▲　　　　　。

②若用化學方法，回收廢液中銅的方法是（用反應式表示并簡述操作要點）：

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）若甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，則單質A與NaOH溶液反應的離子方程式為_______________；A與甲反應在工業上一個重要用途是_______________。

（2）若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發生電離時的電離方程式：_______________；丙與乙反應的化學方程式：_______________。

（3）若乙的水溶液呈弱堿性，并可用作農業化肥，D通常狀況下為氣體，則進行下列研究：現將0.40 mol C和0.20 mol D充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發生反應，有關C、D、乙三者的物質的量的變化與時間的關系如圖所示。

①若t₁=10 min，則0至t₁時間內C物質的平均反應速率為_______________；該反應在t₂時達到平衡，其化學反應方程式為_______________。

②根據圖中曲線變化情況判斷，t₁時刻改變的反應條件可能是_______________。

a.加入了催化劑

b.降低了反應的溫度

c.向容器中又充入了氣體D