工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl₄(g)+2H₂(g)  Si(s)+4HCl(g)；ΔH=" +Q" kJ·mol-1mol(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是

工業上制備純硅的熱化學反應方程式為：SiCl₄(g) + 2H₂(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H = + Q kJ/mol(Q＞0)，一定溫度、壓強下，將一定量的反應物充入密閉容器中進行以上反應，下列敘述正確的是（    ）

A．反應過程中，若增大壓強能提高硅的產率

B．若反應開始時H₂為2 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反應