題目列表(包括答案和解析)
（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質。對其性質的研究是化學的重要任務。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于_____。
②平衡狀態由A變到B時．平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應為：2N2O5＝4NO2＋O2。實驗測得在67℃時反應體系中N2O5的物質的量濃度隨時間的變化如下表所示。
|
t/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
c(N2O5)/mol·L—1 |
1.00 |
0.71 |
0.50 |
0.35 |
0.25 |
0.17 |
①實驗進行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質的量濃度變化表示的平均反應速率分別是 、 。
②實驗進行的最后1分鐘，用NO2的物質的量濃度變化表示的平均反應速率是 ；5分鐘時NO2的物質的量濃度是 。
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為____kJ。
（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質。對其性質的研究是化學的重要任務。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于_____。
②平衡狀態由A變到B時．平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應為：2N2O5＝4NO2＋O2。實驗測得在67℃時反應體系中N2O5的物質的量濃度隨時間的變化如下表所示。
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(N2O5)/mol·L—1 | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①實驗進行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質的量濃度變化表示的平均反應速率分別是 、 。
②實驗進行的最后1分鐘，用NO2的物質的量濃度變化表示的平均反應速率是 ；5分鐘時NO2的物質的量濃度是 。
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為____kJ。
某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g．
(1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：
(2)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖．計算實驗①中70 s－90 s范圍內用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)．
CaCO3+HNO3==
Ca(NO3)2+CO2↑+
H2O，計算實驗①在70~90s范圍內HNO3的平均反應速率(忽略溶液體積變化，寫出計算過程)。湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
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