(1)滴入Ba(OH)₂前鹽酸和硫酸的物質的量濃度。?

(2)A、B兩點溶液的pH。

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A．18g重水（D₂O）所含的電子數為10N_A

B．15g甲基（－CH₃）所含的電子數為7N_A

C．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數為0.1N_A

D．25℃時，pH=13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-數目為0.2 N_A

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的組合是（    　）

① 2.3 g Na和足量的O₂完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數均為0.1 N_A

② 含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0.1 N_A

③ 標準狀況下，2.24 L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1 N_A。

④ 25℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－ 數目為0.2 N_A

⑤ 100 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中含陽離子數大于0.1 N_A  

⑥ 7.8 g Na₂O₂與足量CO₂反應，轉移電子數為0.1 N_A

⑦ 13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體分子數為0.2 N_A

⑧ 標準狀況下，2.24 L H₂O含有的電子數為N_A

A．①②⑥⑧         B．①⑤⑥⑦            

C．②④⑥⑦       D．③⑤⑥⑧

A.30 mL                    B.40 mL                        C.50 mL                  D.60 mL

（8分）某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為45.3 g的該結晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24 L該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，開始現象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。請回答以下問題：
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是：　 　和　　　。
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式為　　　　。
（3）假設過程中向該溶液中加入的Ba(OH)₂溶液的物質的量濃度為2.0 mol·L^-1。
①加入Ba(OH)₂溶液后，若所得沉淀的總物質的量最大，則反應的離子方程式為　　　　。
②若加入75 mL的Ba(OH)₂溶液，則得到的沉淀質量為　　　　 g。