（14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發生反應2A（g） B（g）+C（g），B的物質的量隨時間的變化如圖所示。 0—2min內的平均反應速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質的量是原來的2倍，則平衡時     是原來的2倍。
a.平衡常數                    b. A的平衡濃度    
c.平衡時混合氣體的密度        d.平衡時B的體積分數
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產生H₂的速率將增大。
a.NaNO₃        b.CuSO₄         
c.Na₂SO₄       d.NaHSO₃      
e.  CH₃COOH   
（3）用惰性電極電解Cu(NO₃)₂溶液一段時間后，加入a mol 的Cu(OH)₂可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉移的電子數目為_____________
（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol^-1
則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
（5）已知25℃時，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20,要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀較為完全（使Cu^2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。

（14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發生反應2A（g） B（g）+C（g），B的物質的量隨時間的變化如圖所示。 0—2min內的平均反應速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質的量是原來的2倍，則平衡時      是原來的2倍。

a.平衡常數                    b. A的平衡濃度    

c.平衡時混合氣體的密度        d.平衡時B的體積分數

（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡      移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的        ，產生H₂的速率將增大。

a.NaNO₃        b.CuSO₄         

c.Na₂SO₄        d.NaHSO₃       

e.  CH₃COOH   

（3）用惰性電極電解Cu(NO₃)₂ 溶液一段時間后，加入a mol 的Cu(OH)₂可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉移的電子數目為_____________

（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）           △H=-701.0kJ·mol^-1

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）           △H=-181.6kJ·mol^-1

則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）  △H=_____________

（5）已知25℃時，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20,要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀較為完全（使Cu^2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。

（10分）工業制硫酸生產流程如下圖：

（1）造氣階段，為提高反應的效率，充分利用含硫礦石，請你提出兩條可行的措施：

                          、                         

2ＳＯ₂（ｇ）＋Ｏ₂（ｇ）2ＳＯ₃（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol^-1

達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，SＯ₂的濃度是原平衡時的60%，則              

A．平衡向逆反應方向移動了      

B．ＳＯ₂的轉化率減小了

C．ＳＯ₃的質量分數增加了

D．平衡移動過程中，v（逆）＜ v（正）

（3）在催化反應室，發生（2）中的反應，已知：某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。根據圖示回答：

①將1.0mol SO₂和0.05mol O₂置于10Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，若體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數等于　　　　。

②平衡狀態由Ａ變到Ｂ時，平衡常數Ｋ（Ａ）      Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）增大體系的壓強能使（2）中平衡向正反應方向移動，但在實際生產中采用了常壓的條件，你認為可能的原因是：                   。