今有X(g)＋Y(g)2Z(g)（正反應為放熱反應），從反應開始經過s后達到平衡狀態，s時由于條件改變，平衡受到破壞，在s時又達到平衡．根據下圖回答：從s到s間的曲線變化是由哪種條件引起的（  ）

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強

C．增大Z的濃度

D．升高溫度

Y(g)2Z(g)

s

s

s

s

s

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強

C．增大Z的濃度

D．升高溫度

今有反應X_（g）＋Y_（g）2Z_（g）（正反應放熱），右圖表示該反應在t₁時達到平衡，在t₂時因改變某個條件而發生變化的曲線。則下圖中的t₂時改變的條件是（    ）

A．  升高溫度或降低Y的濃度

B．  加入催化劑或增大X的濃度

C．  降低溫度或增大Y的濃度

D．  縮小體積或降低X的濃度

(6分)可逆反應①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：

則X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反應為           反應（填“放熱”或“吸熱”）達到平衡(Ⅰ)時X的轉化率為              （保留小數點后兩位數字，下同）；假設平衡(Ⅰ)時左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學平衡常數         

(6分)可逆反應①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：

則X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反應為          反應（填“放熱”或“吸熱”）達到平衡(Ⅰ)時X的轉化率為             （保留小數點后兩位數字，下同）；假設平衡(Ⅰ)時左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學平衡常數