在其它條件一定時，上右圖中曲線表示反應2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)( △H＞0)達平衡時NO的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E點，其中表示未達平衡狀態且V正＞V逆的點是 

A．A或E           B．B點       C．C點    D．D點

（14分）已知CO₂、SO₂、NO_x是對環境影響較大的氣體，請你運用所學知識參與環境治理，使我們周圍的空氣更好。
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃，反應混合體系
中SO₃的百分含量和溫度的關系如右圖所示（曲線上
點均為平衡狀態）。由圖可知：

①2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡             移動（填“向左”、“向右”或“不移動”）；
②若溫度為T₁時，反應進行到狀態D時，v_(正)_______v_(逆)（填“>”、“<”或“=”）；
③硫酸廠的SO₂尾氣用過量的氨水吸收，對SO₂可進行回收及重新利用，反應的化學方程式為                               、                                   ；
④新型氨法煙氣脫硫技術是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。其優點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為：________(只要求寫一種)；
（2）汽車尾氣(含有烴類、CO、NO_x等物質)是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。其前半部反應方程式為：
2CO＋2NO 2CO₂＋N₂。它的優點是                                   ；
（3）有人設想用圖所示裝置，運用電化學原理將CO₂、SO₂轉
化為重要化工原料。

①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極電極反應式為
                               ；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄。科研人員希望每分鐘
從C處獲得100 mL 10 mol/L H₂SO₄，則A處通入煙氣(SO₂
的體積分數為1%)的速率為                     L/min(標準狀況)。

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0
反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：

（1）根據右圖，寫出該反應達到平衡時H₂的轉化率         。
（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為        。（填序號）。
a  0.20mol·L^-1    b  0.12 mol·L^-1  
c  0.10 mol·L^-1   d  0.08 mol·L^-1
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向              移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數          （填“增大”、“減少”或“不變”）。
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol·L^-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。