(1)t℃時，將2molSO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂ (g）+O₂ (g）2SO₃ (g）；ΔH=-196kJ·mol^-1。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39．2kJ。請填寫下列空白：①下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）     

?  A．容器內壓強不再發生變化           B．SO₂的體積分數不再發生變化?

C．容器內氣體質量不再發生變化       D．容器內氣體密度不再發生變化?

②從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為       ；該條件下反應的平衡常數K＝      （精確到小數點后兩位）?

③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉化率的是              

 A．向容器中通入少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂?

C．使用催化劑                       D．降低溫度?

E．向容器中通入少量氦氣?

④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?

再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，    ；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，_____         

（2）工業生產中產生含SO₂的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等。已知25℃時，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L 含CaSO₄固體的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO₄固體的質量將   (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO₄)將 ______ 。

(1)t℃時，將2molSO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂ (g）+O₂ (g）2SO₃ (g）；ΔH=-196kJ·mol^-1。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39．2kJ。請填寫下列空白：①下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）     
? A．容器內壓強不再發生變化           B．SO₂的體積分數不再發生變化?
C．容器內氣體質量不再發生變化       D．容器內氣體密度不再發生變化?
②從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為      ；該條件下反應的平衡常數K＝     （精確到小數點后兩位）?
③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉化率的是              
A．向容器中通入少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂?
C．使用催化劑                       D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，    ；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，_____         
（2）工業生產中產生含SO₂的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等。已知25℃時，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L含CaSO₄固體的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO₄固體的質量將  (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO₄)將______ 。

(1)t℃時，將2molSO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂ (g）+O₂ (g）2SO₃ (g）；ΔH=-196kJ·mol^-1。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39．2kJ。請填寫下列空白：①下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）     

?  A．容器內壓強不再發生變化           B．SO₂的體積分數不再發生變化?

C．容器內氣體質量不再發生變化       D．容器內氣體密度不再發生變化?

②從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為       ；該條件下反應的平衡常數K＝      （精確到小數點后兩位）?

③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉化率的是              

 A．向容器中通入少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂?

C．使用催化劑                       D．降低溫度?

E．向容器中通入少量氦氣?

④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?

再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，     ；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，_____         

（2）工業生產中產生含SO₂的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等。已知25℃時，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L 含CaSO₄固體的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO₄固體的質量將   (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO₄)將 ______ 。

（08年江蘇卷）（10分）將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應的催化劑               d．生高溫度

（3）求該反應達到平衡時SO₃的轉化率（用百分數表示）。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？