①吸 放 ② △H5=△H1+△H3 ③ 23.6 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

物質A、B、C、D為中學常見單質,其組成元素的原子序數依次減小,且其中只有三種是短周期元素,B為黃綠色氣體.試根據圖中物質的相互轉化關系回答下列問題.精英家教網
(1)A是
 

(2)在F
A
G的轉化中,A的作用是
 
;在①~⑥的反應中,不屬于氧化還原反應的是
 
.(多填或少填無分)
(3)寫出A在高溫下與H反應的化學反應方程式并標出電子轉移的方向和數目
 

(4)寫出反應⑥的化學反應方程式
 

(5)已知在101kPa 條件下,2mol D完全燃燒生成液態生成物放出571.6kJ熱量;請書寫表示D燃燒熱的熱化學方程式:
 

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(8分)提示:某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據以下化學反應框圖填空:

(1)單質F是_____________________。

(2)寫出由E生成G的離子反應方程式(或化學方程式)________________________。

(3)溶液I中所含金屬離子是_____________________。

(4)由C→E+F若改用濃酸,則不能選用的濃酸是(寫分子式)____________________。

 

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(13分)物質A、B、C、D為中學常見單質,其組成元素的原子序數依次減小,且其中只有三種是短周期元素,B為黃綠色氣體。試根據下圖中物質的相互轉化關系回答下列問題。

(1)A是_________

(2)在的轉化中,A的作用是                     ;在①~⑥的反應中,不屬于氧化還原反應的是               。(多填或少填無分)

(3)寫出A在高溫下與H反應的化學反應方程式并標出電子轉移的方向和數目

                                                      。

(4)寫出反應⑥的化學反應方程式                              。

(5)已知在101 kPa 條件下,2 mol D完全燃燒生成液態生成物放出571.6 kJ熱量;請書寫表示D燃燒熱的熱化學方程式:                                 

 

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硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵,為控制水解時Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。?

實驗步驟如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有________。

(a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶?

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是________。?

(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比?

(b)確定下一步還原所需鐵的量?

(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量?

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全?

(3)用NaClO3氧化時反應方程式如下:?

6FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化,則反應方程式如下?

6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NO↑+4H2

已知1 mol HNO3價格為0.16元、1 mol NaClO3價格為0.45元,評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊,利是________,弊是________。

(4)聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比不是3∶2。根據下列供選擇的試劑和基本操作,測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比。?

測定時所需的試劑________。?

(a) NaOH (b)FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3?

(5)需要測定________和________的質量(填寫化合物的化學式)。?

(6)選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)。?

(a)萃取、分液 (b)過濾、洗滌 (c)蒸發、結晶 (d)冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒?

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如圖,已知:(1)單質E可作為半導體材料;(2)化合物F是不能生成鹽的氧化物;(3)化合物I溶于水呈酸性,它能夠跟氧化物A起反應。據此,請完成下列各題:

(1)化合物F是____________________。

(2)化合物I是____________________。

(3)反應③的化學方程式為___________________________________________________。

(4)反應④的化學方程式為___________________________________________________。

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