標準狀況下，下列物質中所含原子數最多的是

A.7.5g C₂H₆       B.33.6L N₂         C.7g CO           D.22.4L H₂O

某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況及某些產物的性質。

(Ⅰ)甲、乙兩同學進行了下列實驗：取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，同時根據所學的知識認為還有較多硫酸剩余。

（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是：                                

可以證明有余酸的實驗方案是_             (填字母)。

a．再加入適量NaNO₃固體B．再滴入BaCl₂溶液 C．再加入銀 D．再滴入Na₂CO₃溶液

（2）甲同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。下列方案中不可行的是           (填字母)。

a．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應結束后再次稱量

b．將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

c．用排水法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)

d．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產生氣體的體積(折算成標準狀況)

（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu^2＋的量。在反應后的溶液中加入足量Na₂S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為W g，測得反應后溶液的體積為V mL。則剩余硫酸的物質的量濃度為               mol/L(用含W、V的代數式表示)。

(Ⅱ)丙同學探究SO₂與BaCl₂溶液能否反應生成白色BaSO₃沉淀。

 丙同學先將產生的氣體通過盛有飽和NaHSO₃溶液的洗氣瓶，再緩緩通入BaCl₂溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗白色沉淀，發現沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO₂具有           性。用一個離子方程式解釋生成此沉淀的原因                                              。

某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況及某些產物的性質。
(Ⅰ)甲、乙兩同學進行了下列實驗：取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，同時根據所學的知識認為還有較多硫酸剩余。
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是：                                
可以證明有余酸的實驗方案是_            (填字母)。
a．再加入適量NaNO₃固體B．再滴入BaCl₂溶液 C．再加入銀 D．再滴入Na₂CO₃溶液
（2）甲同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。下列方案中不可行的是          (填字母)。
a．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應結束后再次稱量
b．將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
c．用排水法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
d．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu^2＋的量。在反應后的溶液中加入足量Na₂S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為W g，測得反應后溶液的體積為V mL。則剩余硫酸的物質的量濃度為              mol/L(用含W、V的代數式表示)。
(Ⅱ)丙同學探究SO₂與BaCl₂溶液能否反應生成白色BaSO₃沉淀。
丙同學先將產生的氣體通過盛有飽和NaHSO₃溶液的洗氣瓶，再緩緩通入BaCl₂溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗白色沉淀，發現沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO₂具有          性。用一個離子方程式解釋生成此沉淀的原因                                             。