A、B、C、D、E五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．A、C同主族．A與B、A與C、A與E、B與C可按原子個數比1：1分別形成化合物甲、乙、丙、丁，B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子．
回答下列問題：
（1）B在元素周期表中的位置為．
（2）化合物乙的電子式為．
（3）B、E的單質及兩元素之間形成的化合物中可作水消毒劑的有（寫出其中兩種物質的化學式））．
（4）A₂D的燃燒熱△H=-a kJ/mol，寫出A₂D燃燒反應的熱化學方程式：．
（5）寫出FeE₂與物質丁按物質的量之比2：1的反應的離子方程式：．
（6）熔融狀態下，C的單質和FeE₂能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Z+FeE₂

放電

充電

Fe+2ZE
放電時，電池的正極反應式為．
以二甲醚（CH₃OCH₃）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成一種性能優良的高效燃料電池．給上述電池充電，則與a電極相連的二甲醚電池電極上的反應式為．

A、B、C、D、E五種元素，它們滿足以下條件．
①分別屬于不同主族，且均為短周期元素；
②A、B的氫化物的沸點均比它們相鄰周期、同族元素的氫化物的沸點高，且A元素的氫化物常溫下為液態；
③原子半徑大小順序是A＜B＜C＜D＜E；
④C的最外層電子數等于B、D的最外層電子數之和．
（1）A元素是，C元素是，E元素是（填元素名稱）．
（2）這五種元素的單質中，沸點最高的是（填元素符號）．
（3）A、B的氫化物分子結合H⁺能力較強的是（填化學式），用一個離子方程式加以證明：．
（4）C、D形成的化合物的水溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”性），其原因是（用離子方程式表示）．

A、B、C、D均為芳香族化合物，且式量B＞A＞C，已知有機物A的結構簡式為：．
（1）寫出A和Na₂CO₃溶液反應的化學方程式．
（2）有機物B在濃H₂SO₄存在條件下，相互作用生成一種環狀酯類化合物（如圖所示），寫出B的結構簡式；1molB分別與足量的Na、NaOH、NaHCO₃充分反應，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質的量之比為．
（3）等物質的量的A、C完全燃燒，消耗氧氣的質量相等，且1molC能和1molNa完全反應，寫出含碳原子數最少的C的結構簡式．

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，其中A原子中無中子，A與D同主族．B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，C與E同主族，D與E同周期，E原子的最外層電子數等于兩個內層電子數之差．回答下列問題：
（1）寫出D元素的名稱：；比較原子半徑BC（填“＞”或“＜”）；
（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化學鍵是；
（3）化合物A₂C的電子式為；
（4）物質M由B元素的氫化物和最高價氧化物的水化物反應得到，則M屬于晶體（填原子、分子或離子）；
（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物發生反應只生成強酸，其化學方程式為．

A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同的條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為3：6：2，則A、B、C三種醇分子里羥基數之比為（　　）