2NO+2CO2CO2+N2.對此反應下列敘述正確的是 ( )A．使用催化劑不改變反應速率 B．降低壓強.逆反應速率增大C．升高溫度能加快反應速率 D．壓強對該反應無影響 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（I）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-，兩步反應的能量變化示意圖如下：

[來源:學,科,網]

   （1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是              。

   （2）在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，若該反應消耗32gCH3OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是            。

   （Ⅱ）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：

        2NO+2CO2CO2+N2   △H

        某溫度下用氣體傳感器測得不同的時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)(×10-4mol·L-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

C(CO)(×10-3mol·L-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

    請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

   （1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H      0（填寫“>”、“<”、“=”）

   （2）前2s內的平均反應速率v(N2)=          ；

   （3）在該溫度下，反應的平衡常數K=       （只寫出計算結果）；

   （4）某同學設計了三組實驗，分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，部分實驗條件如下表：

實驗編號

T/℃

NO初始濃度/mol·L-1

CO初始濃度/mol·L-1

催化劑的比表面積/m2·g-1

I

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

II

280

1.20×10-3

5.80×10-3

124

III

350

1.20×10-3[來源:學.科.網]

5.80×10-3

124

                        該同學畫出了表中三個實驗條件下，混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，請在圖上標明各條曲線的實驗編號；

   （5）有人認為：催化劑比表面積增大，會提高NO和CO的反應效率，從而使污染物NO和CO的轉化率提高。請用化學基本理論對此觀點進行評價：          。

 

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（I）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-，兩步反應的能量變化示意圖如下：

   （1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是             。

   （2）在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，若該反應消耗32gCH3OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是            。

   （Ⅱ）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：

        2NO+2CO2CO2+N2  △H

        某溫度下用氣體傳感器測得不同的時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)(×10-4mol·L-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

C(CO)(×10-3mol·L-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

    請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

   （1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H     0（填寫“>”、“<”、“=”）

   （2）前2s內的平均反應速率v(N2)=         ；

   （3）在該溫度下，反應的平衡常數K=      （只寫出計算結果）；

   （4）某同學設計了三組實驗，分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，部分實驗條件如下表：

實驗編號

T/℃

NO初始濃度/mol·L-1

CO初始濃度/mol·L-1

催化劑的比表面積/m2·g-1

I

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

II

280

1.20×10-3

5.80×10-3

124

III

350

1.20×10-3[來源:學.科.網]

5.80×10-3

124

                        該同學畫出了表中三個實驗條件下，混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，請在圖上標明各條曲線的實驗編號；

   （5）有人認為：催化劑比表面積增大，會提高NO和CO的反應效率，從而使污染物NO和CO的轉化率提高。請用化學基本理論對此觀點進行評價：          。

 

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NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們緩慢起反應生成氮氣和二氧化碳，即：2NO+2COCO2+
N2，對此反應下列敘述正確的是
[     ]
A．使用催化劑不改變反應速率
B．降低壓強，逆反應速率增大
C．升高溫度能加快反應速率
D．壓強對該反應無影響

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I、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術處理尾氣，化學方程式為2NO + 2CO2CO2 + N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s

0

1

2

 3

4

5

c(NO)/mol·L－1

1.00×10－3

4.50× 10－4

2.50×10－4

1.50×10－4

1.00×10－4

1.00×10－4

c(CO)/mol·L－1

3.60×10－3

3.05×10－3

2.85×10－3

2.75×10－3

2.70×10－3

2.70×10－3

請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：

（1）若上述反應的平衡常數K，隨溫度增高而減小，則反應的ΔH  0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）前2s內的平均反應速度v (N2)＝           。

（3）該溫度下，反應的平衡常數K＝           。

II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質溶液）的工作原理如下圖一所示。

(1)該電池正極的電極反應式為                          。

(2)以上述電池為電源，構成圖二電解池 ，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式                                      。

(3)常溫時，按“(2)”電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點對應溶液中各離子濃度的大小關系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸 ）    　　                           。

 

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I、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術處理尾氣，化學方程式為2NO + 2CO2CO2 + N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s
0
1
2
 3
4
5
c(NO)/mol·L－1
1.00×10－3
4.50× 10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)/mol·L－1
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）若上述反應的平衡常數K，隨溫度增高而減小，則反應的ΔH  0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）前2s內的平均反應速度v (N2)＝           。
（3）該溫度下，反應的平衡常數K＝           。
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質溶液）的工作原理如下圖一所示。

(1)該電池正極的電極反應式為                          。
(2)以上述電池為電源，構成圖二電解池 ，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式                                      。
(3)常溫時，按“(2)”電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點對應溶液中各離子濃度的大小關系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸 ）    　　                           。

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