為探究Na₂SO₃溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na₂SO₃溶液，再分別滴加下圖所示的試劑

對實驗現象的“解釋或結論”錯誤的是

選項	實驗現象	解釋或結論
A	a中溴水褪色	還原性：SO32—> Br—
B	b中加硫酸后產生淡黃色沉淀	SO32—和S2—在酸性條件下發生反應
C	c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅色褪去	SO32—+H2OHSO3—+OH—，所以滴入酚酞變紅； Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去
D	d中產生白色沉淀	­Na2SO3溶液已被氧化變質

氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再滴加雙氧水，立即出現血紅色，后紅色又褪去呈黃色并伴有氣泡產生，針對該實驗現象，某實驗小組的同學進行了探究

一、現象分析

假設A：氣泡是H₂O₂分解產生的O₂

假設B：氣泡是KSCN被氧化為N₂、SO₂、CO₂等

假設C：紅色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物質

二、實驗探究

探究1

探究2

三、問題與討論

(1)探究1中，H₂O₂分解速度很快的原因                  

(2)探究1中，說明還原性Fe²⁺          SCN^-

(3)探究2中，酸性KMnO₄溶液的作用是                 

能證明生成了CO₂的現象是                        

(4)若SCN ^-被H₂O₂氧化得到N₂、SO₂、CO₂和SO₄^2-，且SO₂與SO₄^2-的物質的量比為1:1，試寫出該反應的離子方程式                        

氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再滴加雙氧水，立即出現血紅色，后紅色又褪去呈黃色并伴有氣泡產生，針對該實驗現象，某實驗小組的同學進行了探究
一、現象分析
假設A：氣泡是H₂O₂分解產生的O₂
假設B：氣泡是KSCN被氧化為N₂、SO₂、CO₂等
假設C：紅色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物質
二、實驗探究
探究1