（2008?開封一模）t℃時，將2mol N₂和1mol H₂通入體積為2L的恒溫容密閉容器中，發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0.2min后反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2mol．請填寫下列空白：
（1）從反應開始至達到化學平衡，生成NH₃的平均反應速率為；平衡時N₂轉化率為．
（2）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）．
A．容器內壓強不再發生變化
B．H₂的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體原子總數不再發生變化
D．相同時間內消耗n mol N₂的同時消耗3n mol H₂
E．相同時間內消耗n mol N₂的同時消耗2n mol NH₃
F．容器內氣體的密度不再發生變化
（3）反應達平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動，并能提高N₂轉化率的是：
A．向容器中通入少量N₂
B．向容器中通入少量H₂
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和N₂、H₂、NH₃都不發生反應）
（4）維持上述恒溫恒容條件步變，若起始加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，反應向逆方向進行，平衡時NH₃的物質的量仍然為0.2mol，則c的取值范圍是．
（5）保持溫度不變，使體積縮小為原來的一半，則N₂的體積分數（填“增大”“減小”或“不變”）．請通過計算證明你的結論．．

（2009?南京二模）工業上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產甲醇（如反應④）．已知：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）
（1）反應④的△H=，△S（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定條件下，反應④在一密閉容器中達到平衡．維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將（填字母）．
A．向正反應方向移動          B．向逆反應方向移動
C．不移動                    D．無法判斷
（3）工業上用反應④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖．230℃的實驗結果所對應的曲線是（填字母）；工業生產適宜采用的合成氣組成比n（H₂）：n（CO）的范圍應是．（填字母） 
A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
（4）原料氣中含有少量CO₂對CO合成甲醇的轉化率有一定影響．科學家為研究這一影響，在同一容器中分別進行以下5組實驗．

組別	原料氣中各組分的體積分數
	CO	CO2	H2	N2
第1組	19.7	0.0	59.1	21.2
第2組	20.7	0.3	62.1	16.9
第3組	16.9	1.3	50.7	31.1
第4組	19.8	5.5	59.4	15.3
第5組	20.3	10.9	60.9	7.9

表中5組實驗中，控制不變的實驗條件是壓強、催化劑、、等．