托盤天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學化學常見的計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎。
（1）其中標示出使用溫度的儀器是________________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________ (填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的溶液
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質
（3）如下圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數。其中為量筒的是________________ (填編號，下同)，讀數為________________mL；為滴定管的是________________，讀數為________________mL。

（4）下列可能由于錯誤操作，使所得的數據比正確數據偏小的是_____________。
A.稱取4.2 g NaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B.使用容量瓶配制溶液時，定容搖勻后，液面低于刻度線
C.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接倒入標準液進行中和滴定
D.用量筒量取一定體積的液體時，俯視液面所得的讀數
（5）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、______________、_______________。
（6）量取反應物時，取50 mL 0.50 mol· L^-1的鹽酸，還需加入的試劑是________________（填序號）。
A．50mL 0.50mol· L^-1 NaOH溶液 B．50mL 0.55mol· L^-1 NaOH溶液 C．1.0g NaOH固體
（7）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，請用離子方程式表示該中和反應的熱化學方程式____________________________。
（8）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1 mol·L^-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為________________________。

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說明：

1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據錯誤的性質，參照評分標準中相應的規定評分。

2. 化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。

3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）

1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

二、（本題包括4小題，共22分）

26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）

27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙

28.（共3分，每空1分）H₂－2e^－===2H⁺    H₂＋2OH^－－2e^－===2H₂O

O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

29.（共9分，每空1分）（1）AlCl₃    Al₂O₃    Fe

（2）鋁熱    焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）

（3）3Fe＋4H₂O高溫====Fe₃O₄＋4H₂

（4）① 2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO－2＋3H₂↑    ② Al³⁺＋3AlO－2＋6H₂O===4Al(OH)₃↓

（5）氨水

三、（本題包括2小題，共15分）

30.（共7分）（1）I^－、Fe²⁺、Al³⁺（3分）    HCO－3、NO－3（2分）

（2）4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃（1分）

（3）AlO－2＋CO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO－3（1分）

31.（共8分，每空1分）（1）Mg²⁺＋2OH^－===Mg(OH)₂↓（1分）

（2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點時，pH為8.2～10，Mg(OH)₂不會溶解，不影響測定結果（1分）

（4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）

四、（本題包括2小題，共13分）

32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO₃)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol

＝＝

3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O  ………………………………（1分）

3     8

＝

因為＜   所以硝酸過量  ……………………………………（1分）

n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）

溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol

c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）

答：溶液中NO－3 的物質的量濃度為1.6 mol/L。

（此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）

33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時所發生的反應有：

Mg＋2HCl===MgCl₂＋H₂↑，2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑ ………………（1分）

根據圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發生的反應為：

NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O   MgCl₂＋2NaOH===Mg(OH)₂↓＋2NaCl

AlCl₃＋3NaOH===Al(OH)₃↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）

當NaOH溶液由130 mL加至150 mL時，發生的反應為：

Al(OH)₃＋NaOH===NaAlO₂＋2H₂O  …………………………………………（1分）

（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)₂]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）

m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）

n(Al)＝n[Al(OH)₃]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）

m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol^-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）

（2）據題意，在加入NaOH溶液130 mL時，溶液中n(Na⁺)＝n(Cl^－)   …………（1分）

Na⁺ 全部來自NaOH，Cl^－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10^-3 L×5 mol?L^-1＝0.65 mol

c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）

答：原合金中Al、Mg的質量分別是2.7 g和3.6 g；鹽酸的物質的量濃度是6.5 mol/L。

（此題的評分原則是：化學方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質量2分，算出鎂的質量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學方程式或離子方程式，計算結果正確者，鎂、鋁的質量各3分，鹽酸的濃度3分）

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