將1mol N₂和3 mol H₂通入4L的密閉容器中反應，半分鐘后測得H₂的物質的量為2.1 mol，現用如下三種物質在單位時間內的濃度變化來表示該反應速率。①   v(N₂) = 0.15 mol/_(L?min)  ② v(H₂) = 1.05 mol/_(L?min)  

③ v(NH₃) = 0.30 mol/_(L?min)  其中正確的是

A．①②          B．②③          C．①③          D．①②③

用廢鐵屑與稀硫酸反應，可制得硫酸亞鐵。在10⁰C和50⁰C時，FeSO₄在 100 g水中的溶解度分別為20.5 g和 48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO₄?7H₂O。現取 200 ml 0.500 mol／L H₂SO₄溶液，將 8.00 g廢鐵屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不斷攪拌，反應約 15 min后過濾。濾液在80℃經蒸發、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO₄?7H₂O晶體。

（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對反應的影響是               。

A．會降低反應速率     B．會減少綠礬產量

C．需要加熱才反應     D．將增大反應體系的PH值

（2）反應 15 min后過濾，其目的是                    。

（3）濾液中除 FeSO₄和可能未反應完全的H₂SO₄外，最可能存在的無機雜質是      。它是由        而產生的，其檢測的方法是           。

（4）設 H₂SO₄與鐵完全反應，當將濾液蒸發濃縮后，冷卻至 50⁰C時，溶液的體積約為50.0 ml，該溶液是否達飽和？試通過計算加以說明。（50⁰C時，FeSO₄飽和溶液的密度為1.36 g／cm³）

（5）若要計算在80⁰C下將溶液蒸發至體積為70.0 ml，再冷卻至10⁰C時，所得到的FeSO₄ ?7H₂O的質量，你認為           （填編號），并簡述所選之理由。答           。

    A．前面提供的數據已經足夠

    B．還需要提供 10⁰C時飽和溶液的密度： 1.42 g／cm³

    C．還需要提供 80⁰C時溶液的密度：1.30 g／cm³

    D．還需要提供結晶后剩余溶液的體積：52.0 ml

 (6)根據第（5）小題你的選擇項（如選A則直接計算，如選B、C或D則可選用其數據）計算從10⁰C 50.0 ml溶液中結晶析出的FeSO₄?7H₂O的質量。（本大題計算結果保留3位有效數字）

在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是 (    )

A   υ(H₂)=0.1 mol?L^-1?s^-1           B  υ(N₂)=0.2 mol?L^-1?min^-1

C   υ(NH₃)=0.15 mol?L^-1?min^-1      D  υ(H₂)=0.3 mol?L^-1?min^-1

在實驗室中做下列實驗：把物質A、B按一定比例充入一個表面積為300，容積為2 L的球形容器，使壓強為P，然后將整個容器用加熱器加熱到t℃時，發生如下反應：

　　2A（g）＋B（g）2C（g）；H＝-180 kJ?

（1）若平均每分鐘生成0.5 mol的C，則此反應速率可表示為v（C）＝____________；若容器表面向外散熱速率平均為400 J??，為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量；

（2）反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質的量變化如圖所示，根據圖中所示判斷下列說法正確的是_____   ___。

　　A．10～15 min可能是加入了正催化劑

　　B．10～15 min可能是降低了溫度

　　C．20 min時可能是縮小了容器體積

　　D．20 min時可能是增加了B的量