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下列各項中“操作或現象”能達到預期“實驗目的”的是

[     ]

實驗目的 操作或現象 A. 檢驗碳與濃硫酸反應后的氣體產物 將產生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液 B. 證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發生變性 向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中 C. 檢驗溴乙烷中的溴元素 將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后,向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液 D. 證明溶液中存在平衡: Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3 將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合；再繼續加入KSCN溶液，溶液顏色加深

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I．下列實驗設計、操作或實驗現象合理的是

 

（填序號）．
A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu（OH）₂懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖
B．液態溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液檢驗Br^-的生成
C．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應實驗
D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離
E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離
G．在試管中加入2mL10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，證明乙醛的性質
Ⅱ．已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH．
②有關有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34.7	78.5	118	77.1

某課外活動小組設計的實驗室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有過量乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液．試回答：
（1）A中濃硫酸的作用是

 

反應中加入的乙醇是過量的，其目的是

 

．
（2）若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸O位置的化學反應方程式

 

；
（3）該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是

 

．
（4）反應結束后D中的現象是

 

．
（5）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，過濾分離出

 

；再加入（此空從下列選項中選擇）

 

，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A  五氧化二磷    B  堿石灰    C  無水硫酸鈉    D  生石灰．

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說明：

1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據錯誤的性質，參照評分標準中相應的規定評分。

2. 化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。

3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）

1. D  2. B  3. C  4. D  5. B  6. D  7. C  8. A  9. A  10. C  11. C  12. B  13. B  14. A

15. D  16. D  17. B  18. A  19. A  20. C  21. C  22. A  23. B  24. C  25. D

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

二、填空題（本題包括6小題，每空1分，共25分）

26.（4分） ＞    ＞    10^-7 mol?L^-1    10^-14

27.（6分）2    失去2    3    FeS    Fe＋Cu²⁺===Fe²⁺＋Cu    2Fe＋3Cl₂點燃=====2FeCl₃

28.（4分）→    ←    ←    ―

29.（2分）正    氧化

30.（5分）（1）Al    3    ⅢA    （2）鈉 

31.（4分）

三、簡答題（本題包括3小題，共15分）

32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe₂O₃高溫=====2Fe＋Al₂O₃    鋁（或Al） 

（2）大量氣泡    2H₂O₂MnO2======2H₂O＋O₂↑  

（3）紅   變深    增大任何一種反應物的濃度，都促使化學平衡向正反應方向移動

33.（共4分，每空1分）酸    Fe³⁺＋3H₂O Fe(OH)₃＋3H⁺    鹽酸（或HCl）

抑制Ag⁺ 的水解，防止溶液變渾濁

34.（共4分）（1）氣體顏色加深（1分）    氣體顏色變淺（1分）    （2）升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動（2分）

四、計算題（本題包括2小題，共10分）

35. 解：HNO₃＋KOH===KNO₃＋H₂O   ……………………………………………（1分）

c(HNO₃)?V[HNO₃(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)]   ……………………………（1分）

c(HNO₃)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）

答：這種HNO₃溶液的物質的量濃度為0.5018 mol/L。

36. 解：合金粉末與過量的NaOH溶液混合，只有Al與NaOH反應。

2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑

2×27 g                        3×22.4 L

 m(Al)                           3.36 L  …………………………………（2分）

m(Al)＝＝2.7 g   ……………………………………………（2分）

合金中鎂的質量分數w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）

     答：合金中鎂的質量分數為32.5 % 。