8此元素位于元素周期表的族數是A. IA B. ⅡA C. ⅢA D.ⅣA E.ⅥA F.ⅤA G. ⅦA解析:由I5→I6電離能發生突躍.可知該元素的原子外層有5個電子.答案:E. [例3]應用元素周期律的有關知識.可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質.下列預測中不正確的是 ①Be的氧化物的水化物可能具有兩性.②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產生氫氣.③At單質為有色固體.AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸.④Li在氧氣中劇烈燃燒.產物是Li2O2.其溶液是一種強堿.⑤SrSO4是難溶于水的白色固體.⑥H2Se是無色.有毒.比H2S穩定的氣體A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤解析:由對角線規律可知Be的化合物性質與Al的化合物性質相似.①對,Tl與Al同一族.金屬性比鋁強很多.能與鹽酸產生氫氣.但不能和NaOH溶液作用.②錯,鹵化銀顏色由上往下加深.溶解度減小.③對,Li在氧氣中燃燒.產物是Li2O.④錯,篩選可知答案:C[例4]氣態中性基態原子的原子核外電子排布發生如下變化.吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1解析:題中A.B.C.D依次為Si.P.S.Ge ,Si和Ge同一族.Si在Ge上方.第一電離能大,Si.P.S為同一周期相鄰元素.P的3p軌道半充滿.電子能量較低.第一電離能大.答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某元素的電離能(電子伏特)如下：

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

14.5

29.6

47.4

77.5

97.9

551.9

666.8

此元素位于元素周期表的族數是  （    ）

A. IA      B. ⅡA      C. ⅢA     D、ⅣA     E、ⅥA     F、ⅤA     G、 ⅦA

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