1．“等 ――處于密閉體系的可逆反應.化學平衡狀態建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等.即v≠0.這是可逆反應達到平衡狀態的重要標志. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發生反應：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol
反應過程中，SO2、O2、SO3的物質的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為101KPa）：
回答下列問題：
①________________時段，反應處于平衡狀態。
②第5min時，從同時提高速率和轉化率兩個方面分析，改變的外界條件是__________，平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不移動”)；n1=_______mol。
 II. 在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是___________
A．c(HA)＜c(A－)               
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         
D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]  
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃時，CO32－水解反應的平衡常數(即水解常數用Kh表示)
 
當溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1時，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知:  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H=－283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H =－802.3KJ/mol
甲烷與水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式為______________________。

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Ⅰ.在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發生反應：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol
反應過程中，SO2、O2、SO3的物質的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為101KPa）：
回答下列問題：
①________________時段，反應處于平衡狀態。
②第5min時，從同時提高速率和轉化率兩個方面分析，改變的外界條件是__________，平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不移動”)；n1=_______mol。
 II. 在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是___________
A．c(HA)＜c(A－)               
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         
D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]  
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃時，CO32－水解反應的平衡常數(即水解常數用Kh表示) 
 
當溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1時，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知:  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H=－283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H =－802.3KJ/mol
甲烷與水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式為______________________。

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以天然氣為原料合成尿素的生產中的主要反應之一為

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0

    請根據題目要求回答下列問題。

(1)在一定條件下，將0.05molCH4和0.10molH2O氣放入容積2 L的密閉容器中，20s時有0.01 molCO生成，則H2的化學反應速率為________________。

(2)在其他條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；在其他條件不變的情況下加壓，則正反應速率____________________。

(3)在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態時，下列操作可使化學平衡向正反應方向移動的是__________(填序號)。

A.升高溫度  B.降低溫度  C.增大壓強  D.減小壓強  E.加入催化劑  F.移出水蒸氣

(4)在一定溫度下，將1.0 mol CH4和2.0molH2O(g)通入某一恒壓容器中，達到化學平衡時，混合氣共4.0mol，則CH4的轉化率為___________；若其他條件不變，起始時加入amol CH4、bmol H2O(g)、cmolCO和dmolH2，達到平衡時，各組分體積分數與上述平衡完全相等，則a、b和c滿足的關系為___________(用字母表示)。

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以天然氣為原料合成尿素的生產中的主要反應之一為：

CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；△H>0

請根據題目要求回答下列問題：

（1）在一定條件下，將0.05molCH4和0.10molH2O氣放入容積2L的密閉容器中，20s時有0.01molCO生成，則H2的化學反應速率為            。

（2）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率            （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應速率            。

（3）在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態時，下列操作可使化學平衡向正反應方向移動的是            （填序號）。

A．升高溫度                     B．降低溫度                C．增大壓強

D．減小壓強                    E．加入催化劑            F．移出水蒸氣

（4）在一定溫度下，將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入某一恒壓容器中，達到化學平衡時，混合氣體共4.0mol，則CH4的轉化率為            ；若其它條件不變，起始時加入amolCH4molH2O（g），c mol CO和d molH2達到平衡時，各組分體積分數與上述平衡完全相等，則ab和c滿足的關系為            （用字母表示）。

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以天然氣為原料合成尿素的生產中的主要反應之一為：

CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）；△H>0

請根據題目要求回答下列問題：

（1）在一定條件下，將0.05molCH4和0.10molH2O氣放入容積2L的密閉容器中，20s時有0.01molCO生成，則H2的化學反應速率為            。

（2）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率            （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應速率            。

（3）在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態時，下列操作可使化學平衡向正反應方向移動的是            （填序號）。

A．升高溫度               B．降低溫度                C．增大壓強

D．減小壓強               E．加入催化劑            F．移出水蒸氣

（4）在一定溫度下，將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入某一恒壓容器中，達到化學平衡時，混合氣體共4.0mol，則CH4的轉化率為            ；若其它條件不變，起始時加入amolCH4molH2O（g），c mol CO和d molH2達到平衡時，各組分體積分數與上述平衡完全相等，則ab和c滿足的關系為            （用字母表示）。

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