（2011?開封一模）“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為．
溫度（K）
（2）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

CO2轉化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據上表中數據分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，CO₂的轉化率（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應的正反應為（填“吸”或“放”）熱反應．

（3）一定條件下，將3molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．2min末該反應達到平衡，測得CH₃OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是．
a．該條件下此反應的化學平衡常數表達式為K=

c(CH3OH)?c(H2O)

c3(H2)?c(CO2)

b．H₂的平均反應速率為0.3mol/（L?s）
c．CO₂的轉化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：．
（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為大于．