紅磷P（S）和Cl₂發生反應生成KCl₃和PCl₅，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）

據圖回答下列問題

（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式                           ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式                           ；

上述分解反是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0．8mol PCl₅，反應達到平衡時還剩余0．6mol PCl₅，其分解

率α₁等于           ；若反應溫度由T₁升高

到T₂，平衡時PCl₅分解率α₂，α₂        α₁

    （填“大于”，“小于”或“等于”）；

（3）工業上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂

反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂

反應生成PCl₅。原因是                    ；

（4）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的

△H₃=               ；P和Cl₂一步反應生成

1mol PCl₅的△H₄          △H₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（5）P Cl₅與足量水反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是                   。

 紅磷P（S）和Cl₂發生反應生成KCl₃和PCl₅，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）

據圖回答下列問題   

（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式                          ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式                          ；

上述分解反是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0．8mol PCl₅，反應達到平衡時還剩余0．6mol PCl₅，其分解

率α₁等于          ；若反應溫度由T₁升高

到T₂，平衡時PCl₅分解率α₂，α₂       α₁

   （填“大于”，“小于”或“等于”）；

（3）工業上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂

反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂

反應生成PCl₅。原因是                   ；

（4）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的

△H₃=              ；P和Cl₂一步反應生成

1mol PCl₅的△H₄         △H₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（5）P Cl₅與足量水反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是                  。

 紅磷P（S）和Cl₂發生反應生成KCl₃和PCl₅，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）

據圖回答下列問題   

（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式                           ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式                           ；

上述分解反是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0．8mol PCl₅，反應達到平衡時還剩余0．6mol PCl₅，其分解

率α₁等于           ；若反應溫度由T₁升高

到T₂，平衡時PCl₅分解率α₂，α₂        α₁

    （填“大于”，“小于”或“等于”）；

（3）工業上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂

反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂

反應生成PCl₅。原因是                    ；

（4）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的

△H₃=               ；P和Cl₂一步反應生成

1mol PCl₅的△H₄          △H₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（5）P Cl₅與足量水反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是                   。

（08年全國卷Ⅱ）紅磷P（S）和Cl₂發生反應生成KCl₃和PCl₅，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的 △H表示生成1mol產物的數據）

根據上圖回答下列問題

（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式                           ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式                           ；

上述分解反是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.8mol PCl₅，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于           ；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅分解率α₂，α₂        α₁ (填“大于”，“小于”或“等于”)；

（3）工業上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是                                  ；

（4）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H₃=               ；P和Cl₂一步反應生成1mol PCl₅的△H₄          △H₁(填“大于”，“小于”或“等于”)；

（5）P Cl₅與足量水反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是                   。