吸熱反應:反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量.熱量的多少等于生成物具有的總能量與反應物具有的總能量的差值.常見的吸熱反應有:水解反應.結晶水合物失水的反應.碳與二氧化碳或與水蒸氣的反應等 物質的能量越低.性質就越穩定,物質的能量越高.性質就越活潑.物質的化學能是化學鍵的能 量.通過化學鍵的鍵能可計算反應熱. 如:反應H2(g)+Cl2,△H.△H == E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對于放熱反應：H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl，下列說法不正確的是（　�。�

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對于放熱反應：H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl，下列說法不正確的是（　�。�
A．1molH2的能量高于2molH具有的總能量
B．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C．斷開1molH-H鍵和斷開1molCl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵所放出的總能量
D．該反應中，化學能部分轉變為熱能

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對于放熱反應：H2+Cl22HCl，下列說法不正確的是（ ）
A．1molH2的能量高于2molH具有的總能量
B．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C．斷開1molH-H鍵和斷開1molCl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵所放出的總能量
D．該反應中，化學能部分轉變為熱能

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對于放熱反應H2 + Cl2　　　　 2HCl，下列說法正確的是：

　 A．1molH2所具有的總能量高于2molHCl所具有的總能量.

　 B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量

　 C．斷開1mol H—H鍵和1mol Cl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成2mol H—Cl鍵所放出的能量

　 D．該反應中，只有化學能轉變為熱能

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已知鋁與O2、O3在一定條件下均能反應，且都生成Al2O3。反應的熱化學方程式如下：
4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=-Q1 kJ/mol
4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=-Q2 kJ/mol。
Q1 、Q2均大于0，且Q1 ＜Q2，下列說法正確的組合是

[     ]

①上述兩個反應均為吸熱反應；
②4mol固態Al和3mol氣態O2所具有的總能量大于2mol固態Al2O3所具有的能量；
③等質量的O2 、O3，O2的能量高；
④等物質的量的O2 、O3，O3的能量高；
⑤由O2生成O3的反應為放熱反應；
⑥由O2生成O3的反應為吸熱反應；
A．①②④
B．②④⑥
C．②③⑤
D．③④⑥

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