題目列表(包括答案和解析)
SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業生產、交通運輸以及其他因素的影響而發生變化的基本統計數據。
(1)結合上圖數據，判斷下列說法正確的是 ▲ 。
A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關
B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內燃機所致
C．近年來在工業生產中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質量
D．隨著汽車工業的發展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
(2)在上圖表示的歷史進程中，由工業生產所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程：
▲ 。
(3)汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設計利用反應2NO + 2CO 
N2 + 2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環的N2和CO2。
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.5×10-4 | 2.5×10-4 | 1.5×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.6×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的
▲ 0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應的平衡常數K= ▲ 。
(4)某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經過濾、晾干、稱重，得沉淀的質量為0.1864g。若假設雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質的量之比接近于 ▲ 。
（10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業生產、交通運輸以及其他因素的影響而發生變化的基本統計數據。
(1)結合上圖數據，判斷下列說法正確的是 ▲ 。
A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關
B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內燃機所致
C．近年來在工業生產中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質量
D．隨著汽車工業的發展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
(2)在上圖表示的歷史進程中，由工業生產所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程：
▲ 。
(3)汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設計利用反應2NO +2CO 
N2+ 2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環的N2和CO2。
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
| 時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.5×10-4 | 2.5×10-4 | 1.5×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c(CO)/mol·L-1 | 3.6×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的
▲ 0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應的平衡常數K= ▲ 。
(4)某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應后測得溶液的pH=3.62[c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經過濾、晾干、稱重，得沉淀的質量為0.1864g。若假設雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質的量之比接近于 ▲ 。
（10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業生產、交通運輸以及其他因素的影響而發生變化的基本統計數據。
(1)結合上圖數據，判斷下列說法正確的是 ▲ 。
A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關
B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內燃機所致
C．近年來在工業生產中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質量
D．隨著汽車工業的發展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
(2)在上圖表示的歷史進程中，由工業生產所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程：
▲ 。
(3)汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設計利用反應2NO +
2CO 
N2
+ 2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環的N2和CO2。
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
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時間/h |
0 |
1 |
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c(NO)/mol·L-1 |
1.00×10-3 |
4.5×10-4 |
2.5×10-4 |
1.5×10-4 |
1.00×10-4 |
1.00×10-4 |
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c(CO)/mol·L-1 |
3.6×10-3 |
3.05×10-3 |
2.85×10-3 |
2.75×10-3 |
2.70×10-3 |
2.70×10-3 |
在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的
▲ 0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應的平衡常數K= ▲ 。
(4)某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經過濾、晾干、稱重，得沉淀的質量為0.1864g。若假設雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質的量之比接近于 ▲ 。
N2+2CO2將有害的污染物轉化為可參與大氣循環的N2和CO2。在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表
| 時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.5×10-4 | 2.5×10-4 | 1.5×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol?L-1 | 3.6×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
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