2．書寫熱化學方程式時明確以下問題: (1)反應放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強有關.需要注明.未特別注明的指101kPa和25℃時的數據. (2)物質的聚集狀態不同.反應吸收和放出的熱量不同.因此要注明反應物和生成物的聚集狀態. (3)熱化學方程式中的熱量數據.是與各化學計量數為物質的量時相對應的.不是幾個分子反應的熱效應.因此式中化學計量數可以是整數.也可以是分數.一般出現分數時是以某一反應物或生成物為“1mol 時其它物質才出現的. (4)無論熱化學方程式中化學計量數為多少.△H的單位總是KJ/mol.但△H的數值與反應式中的系數有關. 典型例題 [例1]下列熱化學方程式或離子方程式中.正確的是: A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1.則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 B. 500℃.30MPa下.將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g).放熱19.3kJ.其熱化學方程式為: △H=-38.6kJ·mol-1 C. 氯化鎂溶液與氨水反應: D. 氧化鋁溶于NaOH溶液: 試題解析: 本題考查熱化學方程式與離子方程式的書寫.A.標準燃燒熱的定義.1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時方出的熱量.水液態穩定.方程式系數就是物質的量.故A錯.B.根據熱化學方程式的含義.與對應的熱量是1mol氮氣完全反應時的熱量.但次反應為可逆反應故.投入0.5mol的氮氣.最終參加反應的氮氣一定小于0.5mol.所以△H的值大于38.6.B錯.D.氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號. 本題答案:C 教與學提示: 化學用語的教學是化學學科技術規范.強調準確性.強調正確理解與應用.特別重視熱化學方程式的系數與反應熱的對應關系.重視離子方程式的拆與不拆的問題.熱化學方程式的書寫問題由:聚集狀態.系數.系數與反應熱數值對應.反應熱單位.可逆反應的反應熱等內容構成.離子方程式的書寫問題由:強弱電解質.最簡整數比.定組成規律.離子方程式正誤判斷.守恒.定量離子方程式等內容組成. [例2] X.Y.Z.W是元素周期表前四周期中的四種常見元素.其相關信息如下表: 元素 相關信息 X X的基態原子核外3個能級上有電子.且每個能級上的電子數相等 Y 常溫常壓下.Y單質是淡黃色固體.常在火山口附近沉積 Z Z和Y同周期,Z的電負性大于Y W W的一種核素的質量數為63.中子數為34 (1)Y位于元素周期表第 周期表 族.Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是 . (2)XY2是一種常用的溶劑.XY2的分子中存在 個σ鍵.在H―Y.H―Z兩種共價鍵中.鍵的極性較強的是 .鍵長較長的是 . (3)W的基態原子核外電子排布式是 .W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式是 . (4)處理含XO.YO2煙道氣污染的一種方法.是將其在催化劑作用下轉化為單質Y. 已知: XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=-283.0 kJ·mol-2 Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=-296.0 kJ·mol-1 此反應的熱化學方程式是 . 答案:(1)3 VIA HClO4 (2)2 H-Z H-Y (3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 +SO2+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol 解析:由表中可知.X為C Y為 S Z為 Cl W為Cu 基礎過關 第3課時 反應焓變的計算 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是（　　）

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下列說法正確的是（    ）                                                        

A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量。

B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據。

C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的聚集狀態。

D．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。

 

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下列說法正確的是

A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量。

B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據。

C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的聚集狀態。

D．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。

 

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下列說法正確的是

A.書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數值即可

B.凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應

C.表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式叫做熱化學方程式

D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-483.6 kJ

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